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科目： 來(lái)源：期末題 題型：單選題

已知c(NH4Cl)＜0.1 mol·L-1時(shí)，溶液的pH＞5.1，現(xiàn)用0.1 mol·L-1鹽酸滴定10mL 0.05mol·L-1氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是
[     ]
A．10mL
B．5mL
C．大于5mL
D．小于5mL

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科目： 來(lái)源：0117 期中題 題型：單選題

常溫下，用0．1000 mol·LNaOH溶液滴定20．00mL 0．1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．點(diǎn)①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)＝C(CH3COOH)+ C(H+)
B．點(diǎn)②所示溶液中：C(Na+)＝C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)
C．點(diǎn)③所示溶液中：C(Na+)＞C(OH-) ＞C(CH3COO-) ＞C(H+)
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：C(CH3COOH) ＞C(CH3COO-) ＞C(H+)＞C(Na+)＞C(OH-)

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科目： 來(lái)源：0117 期中題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一 配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0．2 mol/L的醋酸溶液，用0．2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用
NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。
回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 0．2mol/L 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、______________和
_______________。
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0．2000mol/L的NaOH溶液對(duì)20．00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_(kāi)____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
實(shí)驗(yàn)二 探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測(cè)定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下
回答下列問(wèn)題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________。
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度___________。(填增大、減小或不變)
實(shí)驗(yàn)三 探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案
_______________________________

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下
甲基橙：3．1~4．4 石蕊：5．0~8．0 酚酞：8．2~10．0
用0．1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是
[     ]
A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑
C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

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科目： 來(lái)源：同步題 題型：填空題

測(cè)血鈣的含量時(shí)，可將2．0mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用KMnO4某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+，若終點(diǎn)時(shí)用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式_________________________。
（2）判斷滴定終點(diǎn)的方法是__________________________________。
（3）計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)_________________g·mL-1。

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科目： 來(lái)源：山東省期末題 題型：填空題

現(xiàn)有常溫條件下的甲、乙、丙三種溶液。甲為0．1mol·L-1的NaOH溶液，乙為 0．1mol·L-1的HCl溶液，丙為0．1mol·L-1的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題
（1）乙溶液中，由水電離出的c(H+)＝____________ mol·L-1；
（2）丙溶液中存在的電離平衡為_(kāi)_______________________________（用電離平衡方程式表示）；
（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為_(kāi)___________；
（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20．00mL乙溶液和20．00mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題
①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_____________（填“圖1”或“圖2”）；
②a＝____________mL。

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科目： 來(lái)源：河北省模擬題 題型：不定項(xiàng)選擇題

用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，有關(guān)關(guān)系如圖所示，據(jù)圖推出
NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
[     ]
　C(HC1)(mol·L-1)　C(NaOH)(mol·L-1)
A．　　0.12　　　　　　0.04
B．　　0.04　　　　　　0.12
C．　　0.18　　　　　　0.06
D．　　0.09　　　　　　0.03

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科目： 來(lái)源：天津高考真題 題型：單選題

下列各表述與示意圖一致的是
[     ]
A．圖①表示25℃時(shí)，用0．1mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0．1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10mL 0．01mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0．1mol·L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2+) 隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2(g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目： 來(lái)源：遼寧省期末題 題型：單選題

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是

[     ]

① 用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡；
② 在配制燒堿溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線；
③中和滴定時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水；
④酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；
⑤讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線。
A．① ② ③
B．② ④ ⑤
C．③ ④ ⑤
D．① ② ③ ④ ⑤

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科目： 來(lái)源：湖北省期末題 題型：單選題

用酚酞作指示劑，以0．100 mol·L-1的NaOH溶液測(cè)定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。下列操作將導(dǎo)致測(cè)定值高于實(shí)際值的是
[     ]

A．標(biāo)準(zhǔn)液在0刻度線以上，未予調(diào)整就開(kāi)始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視 
D．酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榧t色時(shí)立即停止滴定

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同步練習(xí)冊(cè)答案