已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四種離子。某同學推測其離子濃度大小順序有如下關系：

①．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)               ②．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)               ④．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是_____________________（填化學式）上述四種離子濃度的大小關系為_____________（填序號）

（2）若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為_____________________（填化學式）

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關系為c(H⁺)______________c(OH^-)

下列實驗操作，最終得到的固體物質為（填化學式）

（1）將K₂CO₃溶液蒸干____________________________

（2）將Na₂SO₃溶液蒸干___________________________

（3）將AlCl₃溶液蒸干并灼燒_______________________

今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三種溶液。根據要求回答下列問題：

（1）當它們PH相同時，其物質的量濃度由大到小排列是________________（填序號）

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其PH由大到小的順序是______________（填序號）

（3）中和等量的同一燒堿溶液，需相同的物質的量濃度的①②③三種酸溶液的體積比為

___________________________________。

（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為_____________________；此時所得到的三種溶液的PH大小關系為______________________。

取五等份NO₂，分別通入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

2NO₂(g)  N₂O₄(g) ，△H<0，反應相同時間后，分別測定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨溫度（T）變化關系圖。下列示意圖中，最可能與實驗結果相符的是（    ）

常溫下，下列關于電解質溶液的判斷正確的是（    ）

A．在PH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存

C．0.1mol/L一元堿BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B⁺ + OH^-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A^- + H₂OHA + OH^-

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（    ）

A．c(Na⁺) > c(A^-) > c(H⁺) > c(OH^-)                

B．c(Na⁺) > c(A^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．c(Na⁺) + c(OH^-) = c(A^-) + c(H⁺)                

D．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^-) + c(OH^-)

恒溫下，反應aX(g)  bY(g) + cZ(g)，達到平衡狀態(tài)。若把容器的體積壓縮到原來的，達到平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判斷正確的是（    ）

A．a>b+c           B．a=b+c         C．a<b+c         D．a=b=c

等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應：X(g) + Y(g)   2Z(g)，△H<0，下列敘述正確的是高 考 資 源 網（    ）

A．平衡常數K值越大，X的轉化率越大

B．達到平衡時，反應速率：v_正(X) = 2v_逆(Z)

C．達到平衡后，降低溫度，正反應速率減小的倍數小于逆反應減小的倍數

D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應方向移動

下列事實能說明影響化學反應速率的決定因素是反應物本身性質的是（    ）

A．Cu能與濃硝酸反應，而不能與濃鹽酸反應

B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快

C．N₂與O₂在常溫常壓下不能反應，放電時可反應

D．Cu與濃硫酸能反應，而與稀硫酸不反應

將H₂(g)和I₂(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應：H₂(g) + I₂(g)  2HI(g) ，△H<0，平衡時，I₂(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下發(fā)生上述反應，平衡時，I₂(g)的轉化率為b。則a與b的關系是（      ）

A．a>b           B．a=b           C．a<b             D．無法確定