下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　　)

①金屬鈉投入到FeCl₃溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入過量NaHCO₃溶液中

④Na₂O₂投入FeCl₂溶液中

A．只有①④  B．只有③

C．只有②③  D．只有①③④

與Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃六種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是(　　)

A．H₂O   B．CO₂

C．H₂SO₄  D．Ca(OH)₂

下列物質(zhì)露置于干燥的空氣中，不發(fā)生變化的是(　　)

A．Na₂O　　　　　　　B．Na₂O₂

C．NaHCO₃  D．Na₂CO₃·10H₂O

[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)

　加蘭他敏是目前用于治療老年性癡呆的藥物之一。下面是它的一種合成路線(Ph表示C6H5—)：

→……→

I(加蘭他敏)

(1)化合物B的分子式是________。

(2)A→B的反應(yīng)類型是________，A分子中含有的官能團(tuán)為_____(填官能團(tuán)名稱)。

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。

(4)寫出C與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

(5)下列關(guān)于E的說法正確的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．能與Na2CO3溶液反應(yīng)

c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

d．1 mol E完全燃燒消耗17 mol O2

[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

　Q、R、T、X、Y、Z是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期常見元素，其相關(guān)信息如下表：

(1)Z元素的原子基態(tài)時的電子排布式是________。

(2)下列敘述正確的是________(填字母序號)。

a．Q的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

b．Q的含氧酸一定比R的含氧酸酸性強

c．R的氣態(tài)氫化物的熔點在同族元素的氫化物中最低

d．R的第一電離能、電負(fù)性都比Q的大

(3)Q和T可形成兩種常見化合物，分別表示為QT和QT2。QT分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________；QT2分子中，Q原子采取________雜化。

(4)笑氣(R2T)是一種麻醉劑，有關(guān)理論認(rèn)為R2T與QT2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故R2T的空間構(gòu)型是________，其為________(填“極性”或“非極性”)分子。

(5)含有Q、Y和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如圖所示。則該晶體的化學(xué)式為________；晶體中每個鎂原子周圍距離相等且最近的Y原子有______個。

 [化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)](15分)

工業(yè)上常產(chǎn)生大量的廢氣、廢水、廢渣、廢熱，如果處理不好，隨意排放，會造成污染，而如果科學(xué)回收，可變廢為寶。

(1)工業(yè)制硫酸的尾氣中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸處理。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；

②這樣處理的優(yōu)點是____________________。

(2)硫酸廠產(chǎn)生的大量燒渣(硫鐵礦煅燒后的灰渣)的用途是________(寫一種即可)；寫出電解精煉銅陽極泥的一種用途________。

(3)一座大型硫酸廠同時又是一座能源工廠，硫酸廠生產(chǎn)過程中的余熱若能充分回收利用，不僅不需要外界供應(yīng)能源，而且還可以向外界輸出大量的熱能。硫酸廠產(chǎn)生余熱的主要設(shè)備名稱是________。

(4)干熄焦技術(shù)是將煉焦?fàn)t推出的約1 000℃的赤熱焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性氣體(主要成分是氮氣，溫度在170～190℃)熄滅，被加熱到700～800℃的惰性氣體經(jīng)除塵后進(jìn)入余熱鍋爐，產(chǎn)生的過熱蒸氣送往汽輪發(fā)電機發(fā)電。干熄1 t焦炭可產(chǎn)生500 kg過熱蒸氣，可折合成46 kg標(biāo)準(zhǔn)煤。舉出兩例采用逆流原理的化工設(shè)備或化學(xué)儀器________、________。

(15分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實驗室中探究鐵釘與熱濃硫酸的反應(yīng)。其探究流程如圖所示：

(1)從實驗安全的角度考慮，應(yīng)先向燒杯中加入______(填“甲”或“乙”)。

(2)根據(jù)加入的反應(yīng)物的量，實驗需要選取的燒杯的規(guī)格為________(填字母序號)。

a．50 mL　　　　　　    b．100 mL

c．500 mL  d．1 000 mL

(3)上述流程圖中從“靜置”后的混合物中得到上清液B不能采用過濾的操作方法，其原因是__________________________________。

由于鐵釘生銹，上清液B中可能既含F(xiàn)e3＋，又含F(xiàn)e2＋，要檢驗上清液B中有無Fe2＋，應(yīng)加入的試劑是________(填字母序號)。

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．NaOH溶液

d．酸性KMnO4溶液

(4)氣體A的主要成分是SO2，還可能含有H2和CO2。流程圖中“加熱”時可能生成CO2的原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。

利用下列儀器可以同時檢驗氣體A中是否含有H2和CO2(其中的夾持儀器、橡膠管和加熱裝置已經(jīng)略去)，則儀器的連接順序是________(填儀器的字母代號)，裝置A的作用是____________________________，

裝置B中試劑X的化學(xué)式是________。

　　　　　　　　　　　A　　　　　　B

C　　　　　　　　D

E　　　　　　　　　　F

(15分)苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計方案制備苯甲酸。反應(yīng)原理如下：

已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

【制備產(chǎn)品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高錳酸鉀溶液在80℃下反應(yīng)30 min，裝置如圖所示：

(1)圖中支管的作用是_______________________。

(2)冷凝管的作用是________；進(jìn)水口為________(填“a”或“b”)。

(3)相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是________；在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是________(填字母)。

A．50 mL　　　　　　    B．100 mL

C．200 mL   D．250 mL

【分離產(chǎn)品】　他們設(shè)計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：

 (4)操作Ⅰ的名稱是________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進(jìn)一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是________。

(5)操作Ⅲ的名稱是________。檢驗B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl－。

(13分)二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業(yè)的催化劑和氧化劑，玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

(1)二氧化錳在酸性介質(zhì)中是一種強氧化劑，請用化學(xué)方程式證明：______________________。

(2)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。

①電池工作時，MnO2發(fā)生________反應(yīng)。

②電池的正極反應(yīng)式為________。

(3)工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

回答下列問題：

①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

②試劑X為________。

③濾渣A的主要成分為________。

④加入MnS的目的主要是除去溶液中的________。

綠原酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示下列有關(guān)綠原酸的說法不正確的是(　　)

A．分子式為C16H18O9

B．能與Na2CO3反應(yīng)

C．能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

D．0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應(yīng)