光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學(xué)纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的 (     )　

  A．碳 B．石英 C．鍺   D．硅

硼酸(H₃BO₃)在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。其溶液中存在如下反應(yīng)：

H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^–(aq)+H⁺(aq)   K＝5.7×10^–10(298K)

計(jì)算25℃時(shí)0.7mol·L^–1 硼酸溶液中H^＋的濃度。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)后一位)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的濃度,現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用                     作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是                        。

（2）右圖表示50mL,滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1 mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為                mL。

（3）在滴定的過程中，時(shí)左手輕輕擠壓堿式滴定管的玻璃球，右手邊滴邊振蕩錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察                         ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­，至                                                （滴定終點(diǎn)判斷），停止滴定，記錄滴定管的計(jì)數(shù)。

（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL, NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol·L^-1,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是                    。

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無氣泡

C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗

E．滴加NaOH溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

（5）根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式不必化簡)：                。

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。

（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為                  。

A．加催化劑同時(shí)升高溫度    B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N₂     D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在如圖中畫出在t₁ 、t₂時(shí)刻條件改變后的圖象(其他條件不變)。

t₁：增大NO的濃度       t₂：降低溫度

（4）通過計(jì)算判斷該條件下反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容:

（1）在常溫下，有體積為V_a升、pH值為a的稀硫酸和體積為V_b升， pH值為b的燒堿溶液混和，若所得混合液為中性。如果a＋b＝13，則V_a∶V_b＝________。

某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W＝1×10^－13。在此溫度下，將pH＝a的硫酸溶液V_a L與pH＝b的NaOHV_b L混合，若所得混合液為中性，如果a＋b＝13，則V_a∶V_b＝________。

（2）中和相同體積，相同pH的Ba(OH)₂、NaOH、和NH₃·H₂O三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V₁、V₂、V₃,則三者關(guān)系為                       。

（3）今有 a．鹽酸        b．硫酸        c．醋酸      三種酸：

①在同體積、同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是_________________。(填酸的序號和符號>、<、=表示,下同)。

②在同體積、同pH的三種酸中,同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是_________________，反應(yīng)所用時(shí)間長短關(guān)系是_________________。

工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分FeS₂)為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   _ΔH＝－92.3KJ/mol

將一定量的SO₂和空氣放入體積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                  ；

（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是                    。

A．SO₂、O₂、SO₃濃度之比為2：1：2                

B．SO₂百分含量保持不變

C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           

D．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

E．容器中混合氣體的密度保持不變

（3）在一密閉容器中充入amolSO₂和一定量O₂，當(dāng)放出393．2kJ熱量時(shí)，a的數(shù)值為      。

A． 4           B．<4    　　　　C．>4  　　　　D．無法判斷

（4）下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有            　　　

A．升高溫度                       B．增大容器的體積      

C．向裝置中再充入O₂          　  D．及時(shí)分離出SO₃

E．向裝置中再充入一些SO₂         F．改變反應(yīng)的催化劑              

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

（1）H₂S：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）NH₄HSO₄

寫出下列物質(zhì)水解反應(yīng)的離子方程式：

（3）CuSO₄

（4）Na₂CO₃

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（5）硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A．200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 02 mol·L^－1·min^－1

B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D．200℃時(shí)，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達(dá)到平衡時(shí)，A 的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

下列溶液混合后,常溫下溶液一定呈堿性的是

A．pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的某酸溶液等體積混合

B．pH=2的某酸溶液與pH=12某堿溶液等體積混合

C．pH=2的鹽酸pH=12的氨水等體積混合

D．1×10^-3mol/L的鹽酸和6×10^-4mol/L的Ba(OH)₂溶液各取10mL,混合后再稀釋100倍

一定條件下存在反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH<0�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D，在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B，500℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是　

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同            

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1