被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問題：

(1) 寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：_______

(2) 若將此燃料電池改為以肼( N₂H₄)和氧氣為原料（其他條件不變），工作時(產(chǎn)物為N₂ ， H₂O)負極電極反應式為______                      

(3) 用上述氫氧燃料電池作直流電源進行電解，裝置如下圖所示。若通電5 min時，銅電極質(zhì)量增加2.16 g。試回答：

   ① 電源中Y電極為直流電源的__________極。(填“正”或“負”)

    ② 通電5 min后B中pH變化：________，(填“增大”、“減小”或“不變”)。

    ③ 通電5 min時氫氧燃料電池中，理論上消耗標準狀況下_______L氧氣。    

   ④ A中KCl溶液體積也是200 mL，通電5 min后，溶液的OH－濃度_______mol·L－1(設電解前后溶液體積無變化且KCl有剩余)。

  ⑤ 通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標況)，溶液體積為200 mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(設電解前后溶液體積無變化)。

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1) ⑦元素最高價氧化物晶體類型是______________。

(2) ⑨所在族的各元素的氫化物中沸點最低的是________（寫分子式）

（3）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負性x來表示，若x越大說明該元素非金屬性越強，比較x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），寫出一個支持這一比較的事實（用化學方程式表示） 。

(4) ①、④、⑤中的某兩種或三種元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式______________，______________。

（5）元素③的氫化物與元素⑨的氫化物反應的化學方程式為 。已知第二周期ⅡA族元素性質(zhì)與⑥相似，寫出該元素最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式_________。

(6) 已知A為ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序數(shù)為a，B與A位于同一周期，且為ⅢA族元素，則B的原子序數(shù)b與a所有可能的關系是（ ）

A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15

(7) 由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應（已知Z為白色沉淀）

X溶液與Y溶液反應的離子方程式________， M中陽離子的檢驗方法____________。

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。(已知t₁ 為NaOH和HCl起始溫度平均值，t₂ 為終止溫度。弱電解質(zhì)電離是吸熱的）

（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、溫度計、

0．5mol· L^－1 鹽酸、0．55mol· L^－1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是       、       。

（2）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)在表格中。      已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反應后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各溶液的密度均為1g·cm^-3。請根據(jù)實驗結(jié)果（計算中和熱結(jié)果保留一位小數(shù)）寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：                                                      

（3）該小組所測得中和熱與57.3kJ·mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(    )

 A、實驗裝置保溫隔熱效果差      

 B、量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)

 C、NaOH溶液分幾次倒入鹽酸中   

 D、用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，將溫度計洗凈擦干再測定鹽酸溶液的溫度

 (4) 實驗中若用50mL0．5mol· L^－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不變）,則測得的中和熱會有偏差，其原因是                                   。

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價氧化物的對應水化物是一種強酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。

(1) 寫出X在周期表中的位置      。

(2)W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性       （填強或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是        (寫化學式)。

 (3)Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應，生成二種強酸，該反應的化學方程式是    。

（4）已知25℃時，2.3gC₂H₅OH(l)在足量的W單質(zhì)充分反應后恢復原狀，放出68.34kJ熱量，                   則該反應的熱化學方程式：                              

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)===2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼( N₂H₄)與NO₂完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式________________。

以色列科學家達尼埃爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體”獨獲2011年諾貝爾化學獎。某準晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體。下列分析合理的是

  A．燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負極反應式為2Al－6e^-＝2Al³⁺，正極反應式為

   6H^＋+6e^-＝3H₂↑

B．燒杯①中，若將電解質(zhì)溶液換成濃硝酸，構(gòu)成微型電池時鋁為負極，銅為正極，

C．燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極

D．燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色。

觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是

A．裝置①中陽極上析出紅色固體      B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③中外電路電子由a極流向b極

D．裝置④中的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

按下圖裝置實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

 ①c(Ag^＋)　  ②c(AgNO₃)�、踑棒的質(zhì)量�、躡棒的質(zhì)量     ⑤溶液的質(zhì)量

A．①③     B．③④     C．①②④    D．①②⑤    

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ.且1 mol 氧氣分子中的化學鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ,水蒸氣中1 mol H―O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

   A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 Kj

已知鉛蓄電池Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ ==2PbSO₄  + 2H₂O 在充電時作電解池，放電時作原電池。鉛蓄電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。下列說法中正確的是

   A．標有“+”的接線柱，充電時作陽極，放電時作負極   

   B．放電時PbO₂作正極,電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液密度會減少

   C．充電時電路中通過0.1mol電子時，電解質(zhì)溶液有0.2molH₂SO₄ 產(chǎn)生     

   D．充電時陽極中PbSO₄ 被還原為PbO₂

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)          ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    1/2O₂(g)   ΔH= -226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是      

   A．CO的燃燒熱ΔH= -566 kJ/mol             B．CO的熱值約為10.1kJ/g

     C．2Na₂O₂(s) + 2CO₂(s)= 2Na₂CO₃(s) + O₂(g)  ΔH＜ -452 kJ/mol

 D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出50.9 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移為0.1mol