下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）

A．汽油燃燒產(chǎn)生的尾氣中，含有碳的氧化物、氮的氧化物等污染物

B．我國(guó)許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣（CNG）類、液化石油氣（LPG）類，這兩類燃料的主要成分都是烴類。

C．光束通過(guò)下列分散系①有塵埃的空氣②Fe(OH)₃膠體③墨水④稀豆?jié){時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．114號(hào)元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素

芳香烴分子式C₉H₁₂，同分異構(gòu)體有（ ）種，其中苯環(huán)上的一溴代物只有兩種的同分異構(gòu)體有（ ）種。

A．8種；2種 B．8種；3種 C．7種；3種 D．7種；2種

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)： xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）

A．x+y<z    B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C．B的轉(zhuǎn)化率降低   D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（     ）

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層，②鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化，

③紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層，

④鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液可使反應(yīng)加快

A．只有②④     B．只有④    C．只有②③④    D．只有①②④

下列說(shuō)法正確的是（     ）

A．在鈉、鉀、銣，三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

B．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，燃料電池的能量利用率可達(dá)100%

C．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合

D．氟利昂-12（CF₂Cl₂）有兩種同分異構(gòu)體

下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（     ）

A．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用萃取的方法分離汽油和煤油

C．用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO₃和NaCl固體的混合物

D．將O₂和H₂的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂

下列說(shuō)法不正確的是（     ）

A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉

B．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)

C．青銅是我國(guó)使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金。

D．Sr(OH)₂比Ca(OH)₂堿性強(qiáng)

有機(jī)物A常用作煙道氣的警告劑，也可以做橡膠硫化促進(jìn)劑、鞣劑等。一定條件下它可發(fā)生下圖轉(zhuǎn)化。已知E為高分子化合物。

(1) 7．0 g有機(jī)物A完全燃燒可產(chǎn)生0．4 mol CO₂和5．4 g H₂O，經(jīng)測(cè)定A分子含有甲基，所有的碳原子在一條碳鏈上，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是35，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                。

(2)F中所含官能團(tuán)的名稱是        ，具有此官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有     種。

(3)B→C的反應(yīng)類型為             ，C→D的反應(yīng)類型為             。

(4)寫(xiě)出F＋B→G的化學(xué)方程式                                     。

(5)下列關(guān)于B的說(shuō)法正確的是        (填字母)。

A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．可以與金屬鈉生成氫氣           

C．可以與碳酸鈉反應(yīng)       

D．所有的原子都在同一平面上

（14分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。

（1）氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過(guò)量焦炭在1300～1700^oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)  Si₃N₄(s)+6CO(g)。⊿H ＝-1591．2 kJ/mol，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^—，可放出的熱量為          。

（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H₂O(g)的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，前5min的反應(yīng)速率v(CO₂)＝               。

②下列能判斷實(shí)驗(yàn)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

a．容器內(nèi)CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度不再變化      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

c．混合氣體的密度保持不變                   d．v_正(CO) ＝v_逆（CO₂）

e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

③若實(shí)驗(yàn)Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實(shí)驗(yàn)測(cè)得H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率H₂O%隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示， b點(diǎn)v_正     v_逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t₃～t₄時(shí)刻，H₂O(g)的轉(zhuǎn)化率H₂O%降低的原因是                                      。

（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式                     ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO₄溶液，當(dāng)消耗560mLO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH＝         （溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。

T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：

（1）Y在周期表中的位置 ，Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?u> （用元素符號(hào)作答）。

（2）TY₂是一種常用的溶劑，是 （填極性分子或非極性分子），分子中存在　個(gè)σ鍵。

（3）寫(xiě)出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XW在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，晶體與金剛石類似，屬于 晶體．W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是 。

（4）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z＋HCl＋O₂＝ZCl＋HO₂，HO₂ （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是

A．氧化劑是O₂ B．HO₂在堿中不能穩(wěn)定存在

C．氧化產(chǎn)物是HO₂ D．1 molZ參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

（5）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，又知Z的密度為9．00 g·cm^－3，則晶胞邊長(zhǎng)為 ；ZYO₄常作電鍍液，其中YO的空間構(gòu)型是 ，其中Y原子的雜化軌道類型是 。