飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn)：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產(chǎn)生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。

經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂氣體。

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：____________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

第一份______________________________________________________________。

第二份_______________________________________________________________。

(3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)，在②的濾液中含有的溶質(zhì)，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)________________________________________________。

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)

A．再通入少量氯氣，減小

B．通入少量SO₂，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有[Na^＋]＝[Cl^－]＋[ClO^－]

D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說法正確的是                            (　　)

A．pH增大，HClO濃度增大

B．pH減小，Cl^－濃度增大

C．pH增大，Cl^－濃度減小

D．pH減小，HClO濃度減小

       氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌�的反�?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是                                                                                                                    (　　)

A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl₂存在

B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl₂存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，說明有Cl^－存在

D．加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

       把足量氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是           (　　)

A．NaOH                   B．Na₂SO₃                 C．FeBr₂                    D．FeSO₄

       下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是(　　)

A．FeCl₂                    B．AlCl₃                     C．FeCl₃                    D．CuCl₂

食鹽中含有一定量的雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。

已知：①氧化性：IO>Fe^3＋>I₂；②KI＋I(xiàn)₂KI₃

(1)某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Fe^2＋、Fe^3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為四份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl₄萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO₃固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①向第四份試液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色沉淀的鹽，可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe^2＋，推測(cè)該藍(lán)色沉淀是_______

(用化學(xué)式表示)。

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：____________________、____________________。

(2)KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

將I₂溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI₃·H₂O。該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是________________________。

某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋、Cu^2＋、Cl^－、CO、NO、SO、SiO。

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化。

Ⅱ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅲ.向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

Ⅳ.向Ⅱ中所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成。過濾，在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該廢水中一定含有的離子是___________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_________________________________________________________。

(3)過濾除去Ⅳ中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整濾液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為14，其離子方程式為Al＋NO＋OH^－―→AlO＋NH₃＋N₂＋H₂O(未配平)。還原產(chǎn)物是________。若除去0.2 mol NO，要消耗鋁________g。

(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。下列處理措施和方法中正確的是________。

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出)。

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物，其中B、D是常見金屬，且組成B的元素屬于過渡元素。又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問題：

(1)W的電子式是__________________。

(2)寫出N的化學(xué)式：________，并任寫一種N的主要用途：_____

_________________________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)①_______________________________________________。

反應(yīng)③_______________________________________________。

K溶液和過量氨水反應(yīng)_________________________________。

二氧化氯(ClO₂)為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。

(1)工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理常采用：2NaClO₃＋4HCl(濃)===2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。

①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________(填序號(hào))。

A．只有還原性                                             B．還原性和酸性

C．只有氧化性                                             D．氧化性和酸性

②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1 mol ClO₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(2)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①如圖裝置用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂。寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO₂的電極反應(yīng)式：__________________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_______

mol，用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因_________。

(3)ClO₂對(duì)污水中Fe^2＋、Mn^2＋、S^2－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN^－ a mol·L^－1，現(xiàn)用ClO₂將CN^－氧化，有兩種氣體生成，其離子反應(yīng)方程式為__________________。