NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學(xué)方程式：____________________。

(3)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。原因是_______________________________，

元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。

制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性的方法是________，a的名稱是________，b的名稱是________。

(2)寫出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________。

(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C與D的位置對調(diào)并說明理由________________________________________________________________________。

(4)寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

(5)請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL^－1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體 1 120 mL(標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是                                                                                                         (　　)

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO₃的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合氣體中，NO₂的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________；

(2)NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼(N₂H₄)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是           (　　)

A．①是氨氣發(fā)生裝置                            B．③是氨氣發(fā)生裝置

C．②是氨氣吸收裝置                            D．④是氨氣收集、檢驗裝置

判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)檢驗NH時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體                                                                                                                 (　　)

(2013·福建理綜，10D)

(2)液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑                                                (　　)

(2013·江蘇，4A)

(3)可用濃鹽酸檢驗氨氣，反應(yīng)為NH₃＋HCl===NH₄Cl                                       (　　)

(2013·北京理綜，8A改編)

(4)實驗室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制備NH₃涉及氧化還原反應(yīng)                               (　　)

(2012·廣東理綜，10D)

(5)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成                                                       (　　)

(2012·重慶理綜，7C)

(6)將分別充滿HCl、NH₃的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水

(　　)

(2012·山東理綜，12D)

(7)向裝有Fe(NO₃)₂溶液的試管中加入稀H₂SO₄，在管口觀察到紅棕色氣體，是因為HNO₃分解生成了NO₂                                                                                                                                                                                                   (　　)

(2011·四川理綜，11A)

(8)用濃HNO₃與Cu反應(yīng)制備NO₂                                                                                                                                        (　　)

(2012·廣東理綜，9C)

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的H₂O已略去)。

請回答下列問題：

(1)若A可用于自來水消毒，D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液不能得到B，則B的化學(xué)式可能是__________；工業(yè)上制取A的離子方程式為______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，B有兩性，則反應(yīng)②的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若A、C、D都是常見氣體，C是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的pH呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO₂)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。

(1)從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣__________________________________、

氫氣______________。

(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有________、       ________________________________。

(3)氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，________(“會”或“不 會”)發(fā)生倒吸，原因是___________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是___________________________________________，

錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。

(5)寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：_____________________________________

____________________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有的離子為H^＋、OH^－、________、________。

       NH₃是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列有關(guān)表述正確的是(　　)

A．NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B．NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受熱時都易分解

C．NH₃和NO₂在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解

某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如下所示(必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。

(1)需選擇的藥品是__________，該小組選擇的藥品混合后快速放氨氣的原因________________________________________________________________________，

選擇的儀器是________________(填序號)。

(2)若用下圖甲裝置收集NH₃，如何判斷燒瓶中已收集滿NH₃？________________________________________________________________________。

(3)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是

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