常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^-1 NaHSO₄溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

B．0.1 mol·L^-1NaAlO₂的溶液：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．無色溶液：Ba ²⁺、Na⁺、MnO₄^-、NO₃^-

D．由水電離出的c(OH^－)=1.0×10^-12 mol·L^-1的溶液：NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵。下列說法不正確的是

A．沸點(diǎn)：W₂R＞W(wǎng)₂Q

B．P與R形成化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定為1:2

C．原子半徑：W＜R＜Q＜P

D．Q元素形成的酸一定是強(qiáng)酸

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCO₂中含有氧原子數(shù)為3N_A

B．1 mol OH^－和1 mol -OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9N_A

C．常溫下，100mL 0.1 mol·L^-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01N_A

D．50mL18.4 mol·L^-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)為0.46N_A

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 

B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)                               

C．既能發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)最多可與5mol NaOH反應(yīng)

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D．廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：________________

(注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為________________(填代號(hào))。

a．氫氧化鈉溶液                                           b．硫酸溶液

c．氨水                                                        d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、________(填操作名稱)、洗滌。

④該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：

Fe^2＋＋ClO^－＋__________===Fe(OH)₃↓＋Cl^－＋________

(2)SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為________(填代號(hào))。

研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·xH₂O)熱分解研究，該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。

(1)裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6 g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有________________。

(2)實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)_________ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe₂O₃。

(4)從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO₃，寫出FeSO₄分解的化學(xué)方程式________________。

(5)裝置D球形干燥管的作用________________。

(6)某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·xH₂O)進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量－分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO₄·xH₂O中的x＝________________。

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖Ⅰ標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如圖Ⅱ)。

(1)裝置A的名稱是________；實(shí)驗(yàn)中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是________(寫化學(xué)式)；觀察到黃色火焰是________元素的發(fā)射光譜。

(2)實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測(cè)：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。則該氧化物可能是________或________(寫化學(xué)式)。

(3)對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成作如下探究。

①實(shí)驗(yàn)Ⅰ加入鹽酸溶液的目的是________。

②僅通過實(shí)驗(yàn)Ⅱ，用最簡(jiǎn)步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請(qǐng)完善該設(shè)計(jì)。限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、10%H₂O₂。

某工廠的廢金屬屑的主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na₂FeO₄(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：

Ⅰ.向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅱ.向Ⅰ所得固體中加入過量稀H₂SO₄，充分反應(yīng)后過濾；

Ⅲ.向Ⅱ所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H₂SO₄，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO₄溶液；

Ⅳ.……

(1)步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、__________________。

(2)步驟Ⅱ所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe^3＋，用離子方程式解釋其可能的原因：__________。

(3)步驟Ⅲ獲得CuSO₄溶液的離子方程式為____________。

(4)步驟Ⅱ所得濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

①測(cè)得濾液中c(Fe^2＋)為a mol·L^－1，若要處理1 m³濾液，理論上需要消耗25%的H₂O₂溶液________kg(用含a的代數(shù)式表示)。

②寫出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化學(xué)方程式：_____________。

已知離子反應(yīng)：Fe^3＋＋3SCN^－===Fe(SCN)₃，具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe^3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe(SCN)₃的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：

①取10 mL 1 mol/L FeCl₃溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成血紅色。

②取少量血紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液變?yōu)闊o色，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)₂溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥袩o色溶液少許，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)B的化學(xué)式為________________；E的化學(xué)式為__________。

(2)混合氣體A的成分是________________(填化學(xué)式)。

(3)興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe(SCN)₃具有還原性，反應(yīng)②中被氧化的元素是________________(填元素符號(hào))。

(4)實(shí)驗(yàn)②中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________。

(5)小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN^－間接檢驗(yàn)Fe^2＋時(shí)應(yīng)注意________________。