下列說法不正確的是(　　)

A．測定酸堿滴定曲線實驗所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯

B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法

C．除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)

D．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

下列實驗裝置圖正確的是(　　)

下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是(　　)

A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH₃

B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)₂

C．用圖3裝置可以完成“噴泉”實驗

D．用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　)

下列實驗裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是(　　)

下列有關(guān)實驗現(xiàn)象的預(yù)測或裝置的選用正確的是(　　)

A．用裝置(Ⅰ)加熱草酸晶體獲取某些氣體(草酸晶體的熔點101.5 ℃，分解溫度約為150 ℃)

B．用裝置(Ⅱ)進(jìn)行實驗時，酸性KMnO₄溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．用裝置(Ⅲ)進(jìn)行實驗時，廣口瓶內(nèi)先有淺紅棕色氣體出現(xiàn)后又變?yōu)闊o色，且不會產(chǎn)生空氣污染

D．用裝置(Ⅳ)分離溴苯和苯的混合物

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(s)＋3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

請回答下列問題：

⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

⑵1000 ℃時,4 min后達(dá)到平衡.求B的平衡轉(zhuǎn)化率為               ，平衡時B的體積分    數(shù)               。

⑶欲提高⑵中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是              

A．減少C的量        B．增加A的量           C．移出部分D   

D．降低反應(yīng)溫度     E．減小容器的容積       F．加入合適的催化劑

⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入XmolC和0.6 molD，5 min后達(dá)到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍              

⑸下列說法中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              

   A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而變       B．B的速率不隨時間的變化而變化

   C．c(B)︰c(D)=1︰1                            D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂B的電離方程式                  ﹑                  。

（2）常溫下，已知0.1 mol·L^－1二元酸H₂B溶液中c(OH^－) / c(H⁺)＝1×10^－6。
    ①常溫下，0.1 mol·L^－1H₂B溶液的pH=                    ；

    ②寫出該酸（H₂B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                    ；

（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=               。該溫度下（t℃），0.1 mol·L^－1HCl溶液的pH=                ；

（1）在一定溫度下，向1L 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固體，則醋酸的電離平衡向            （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動；溶液中

的值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH₃•H₂O。已知：
a．常溫下，醋酸和NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10^-5；
b．CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。
則CH₃COONH₄溶液呈       性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈       性，NH₄HCO₃溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是         （填化學(xué)式）。
（3）99℃時，K_w=1.0×10^-12，該溫度下測得0.1mol•L^-1 Na₂A溶液的pH=6。
①H₂A在水溶液中的電離方程式為                     。

②該溫度下，將0.01mol•L^-1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=         。

③體積相等、pH=1的鹽酸與H₂A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣     。

A．鹽酸多   B．H₂A多   C．一樣多   D．無法確定
④將0.1mol•L^-1 H₂A溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子

濃度從大到小的順序為                            。

工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

（1）在沸騰爐中，需要將黃鐵礦粉碎的目的是　　 　　。

（2）在催化反應(yīng)室，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有 。（填寫編號）

a．減少壓強(qiáng) b．升高溫度 c．不斷補(bǔ)充空氣 d．及時分離出SO₃

（3）在生產(chǎn)中，為提高催化劑效率采取的措施有　　 　　，　　 　　（答出2點）。

（4）在450℃、常壓和釩催化條件下，在容積為VL的恒容容器中加入2n molSO₂和n molO₂

判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。（填寫編號）

a．SO₂和SO₃濃度相等 b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

反應(yīng)達(dá)若平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時O₂的轉(zhuǎn)化率為x，則K和x的關(guān)系滿足K＝ 。

（5）圖1、2表示該SO₂和O₂的反應(yīng)在時刻t₁達(dá)到平衡、在時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

① 圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件是 。

② 圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件是 。