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下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是(  )

A.通過電泳實(shí)驗(yàn)證明膠體帶電

B.通常利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體

C.滲析實(shí)驗(yàn)說明膠體粒子能透過半透膜

D.向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體

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下列物質(zhì)分類的正確組合是(  )

酸性氧化物

A

純堿

HNO3

膽礬

SO2

B

燒堿

H2SO4

NaCl

CO

C

苛性鈉

CH3COOH

石灰石

NO2

D

熟石灰

H2CO3

蘇打

SiO2

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下列說法正確的是(  )

A.過氧化鈉、燒堿、純堿分別屬于堿性氧化物、堿、鹽

B.Na、Al、Cu可以分別用熱還原法、熱分解法和電解冶煉法得到

C.天然氣、沼氣和液化石油氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源

D.氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

 

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 Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是(  )

①鈉的化合物、谀芘c硝酸反應(yīng)的物質(zhì) ③可溶于水的物質(zhì)、茈娊赓|(zhì) ⑤鈉鹽、掴c的含氧化合物

A.①③④⑤ B.①②⑤⑥

C.①③④ D.②⑤⑥

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化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識,形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新能力,提升科學(xué)素養(yǎng)。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

①下列收集Cl2的正確裝置是

②已知氯水和SO2均具有漂白性,但兩者同時使用漂白性卻降低,用化學(xué)方程式解釋原因_____________________________________________。

③設(shè)計實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,

_____________________________________________________。

(2)能量之間可以相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。

限選材料:ZnSO4(aq),F(xiàn)eSO4(aq),CuSO4(aq);銅片,鐵片,鋅片和導(dǎo)線。

①完成原電池的裝置示意圖(見下圖甲),并作相應(yīng)標(biāo)注。

要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。

②銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負(fù)極

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ,其原因是

(3)根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選 作陽極。

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鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為:

Ⅰ.Ni(S)+4CO(g)  Ni(CO)4(g)+Q

Ⅱ.Ni(CO)4(g)  Ni(S)+4CO(g)

完成下列填空:

(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(yīng)Ⅰ中Ni(CO)4的產(chǎn)率,可采取的措施有_______________________、____________________________。

(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度98.5%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng))剩余質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。Ni(CO)4在0~10min的平均反應(yīng)速率為_______________________________。

(3)若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達(dá)到平衡時,下列說法正確的是___________。

a.平衡常數(shù)K增大   b.CO的濃度減小   c.Ni的質(zhì)量減小    d.v[Ni(CO)4]增大

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氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列

問題:

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________;

(2) NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                ;

(3)肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動機(jī)的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4(l)   ΔH1=-19.5 kJ·mol1

②N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-534.2 kJ·mol1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

(4)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol1,則表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________________________________。

(5)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為

________________________________________________________。

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A、B、D、E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中的相對位置如圖①所示,只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時含有三種元素;W為A、B兩元素組成的10電子分子,溶于水顯堿性;甲、乙為非金屬單質(zhì);X分子含有10個電子,常溫下為無色液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖②所示。

B

D

E

圖①

請回答下列問題:

(1) Z的化學(xué)式為__________________

(2)乙的電子式為__________________。

(3)惰性電極電解NaE溶液的離子方程式為__________________________。

(4)W與甲反應(yīng)方程式為__________________。

(5)將一定量的A2、B2的混合氣體放入1 L密閉容器中,在500 ℃、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol,其中A2為0.3 mol,B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為________,該溫度下的平衡常數(shù)為________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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如右圖中,P為一可自由滑動的活塞,關(guān)閉K,分別向容器A、B中各充入2 mol X、2 mol Y,起始時,VA=a L,VB=0.8a L(連通管的體積忽略不計),在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):3X(g)+3Y(g) 2Z(g)+2W(g),達(dá)到平衡時,VB=0.6a L。下列說法錯誤的是 ( )

A.B中X的轉(zhuǎn)化率為75%

B.A中X的轉(zhuǎn)化率比B中的低

C.平衡時A中混合氣體密度比B小

D.打開K,一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,則B的體積為1.2a L

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某反應(yīng)2A+B2C,其中A、B、C均為氣體。如圖所示中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y表示B的轉(zhuǎn)化率,圖中有ab、c三點(diǎn)如下圖所示。則下列描述正確的是( )

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

C.T1溫度下若由a點(diǎn)達(dá)到平衡,可采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)v>v

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同步練習(xí)冊答案