500mLKNO₃和Cu(NO₃) ₂的混合溶液中c(NO₃^－) =6.0mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是　

A．原混合溶液中c(K^＋) 為2 mol·L^－1　　

B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol　　

D．電解后溶液中c(H^＋) 為2 mol·L^－1

已知2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  (正反應(yīng)放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法不正確的是

A．若降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率

B．催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

C．氧氣足量時(shí)，SO₂不能完全轉(zhuǎn)化為SO₃

D．達(dá)到平衡時(shí)，SO₂和SO₃的濃度一定相等

已知某可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)  pC(g) △H=Q kJ·mol^-1 ，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T、壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是

A．T₂ >T₁    P₁ > P₂     m+n > p   Δ Η<0

B．T₁ >T₂    P₁ < P₂     m+n < p    Δ Η>0

C．T₁ <T₂    P₁ < P₂     m+n < p   Δ Η<0

D．T₁ >T₂    P₁ < P₂     m+n > p   Δ Η>0

室溫下向10 mL c(H⁺)=10^-3 mol·L^－1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中變大
C．醋酸的電離程度增大，c(OH^-)亦增大
D．再加入10 mL c(OH^-)=10^-3 mol·L^－1的NaOH溶液，醋酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

水的電離過程為H₂OH⁺+OH^-,在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為

K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,則下列說法中正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程

B．c(H⁺)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時(shí)，純水中c(H⁺)>c(OH^-)

D．水的電離度α(25℃)>α(35℃)

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法正確的

A．反應(yīng)的焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

C．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向

D．固體的溶解過程與焓變無關(guān)

對(duì)于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L

C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極

已知反應(yīng)4CO(g)＋2NO₂(g)N₂(g)＋4CO₂(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是

A．v(CO)＝1.5 mol·L^－1·min^－1

B．v(NO₂)＝0.7 mol·L^－1·min^－1

C．v(N₂)＝0.4 mol·L^－1·min^－1

D．v(CO₂)＝1.1 mol·L^－1·min^－1

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如下圖裝置，下列敘述不正確的是 

A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，溶液中的SO₄^2-向鐵電極移動(dòng)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：

Cu^2＋+2e^-= Cu

  C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

  D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極， 溶液中的Cu^2＋向銅電極移動(dòng)

已知熱化學(xué)方程式(Q₁、Q₂均為正值)：

C(s)＋O₂(g) ===CO(g) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g) ===CO₂(g) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是

A．Q₁<Q₂                    B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．由1 mol C反應(yīng)生成1 mol CO氣體時(shí)放出Q₁ kJ的熱量

D．1 mol CO₂氣體具有的能量大于1 mol干冰具有的能量