在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6 min的平衡反應(yīng)速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^－2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平衡反應(yīng)速率：v(H₂O₂)＜3.3×10^－2 mol/(L·min)

C．反應(yīng)到6 min時，c(H₂O₂)=0.30 mol/L   

D．反應(yīng)到6 min時，H₂O₂分解了50%

下列說法不能證明H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是

A．一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

B．恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化  

C．恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化

D．恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化

下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是

A．離子化合物中一定含有離子鍵        B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵

C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵 

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

下列有關(guān)有機物結(jié)構(gòu)的敘述不正確的是

A．一氟一氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，可以證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)

B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體表明苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式存在局限，不準確

D．和CH₃—CH==CH₂互為同分異構(gòu)體

下列說法正確的是

A．原子的電子層數(shù)越多，原子半徑越大

B．同族元素相差的原子序數(shù)可能為16、26、36、46

C．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

D．鹵族元素的單質(zhì)均有氧化性，最高正價都是＋7

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

    B．核外電子排布相同的微�；瘜W(xué)性質(zhì)也相同

    C．Cl‾、S²‾、Ca²⁺、K⁺半徑逐漸減小     D．³⁵Cl₂與³⁷Cl₂得電子能力相同

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI             B．原子半徑：Na＞Mg

C．酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄                 D．還原性：S^2－＞Cl^－

下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是

A．過氧化鈉電子式：                 B．質(zhì)子數(shù)35、中子數(shù)45的溴原子：Br

C．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：               D．HCN的結(jié)構(gòu)式：H—N=C

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．乙烯可作水果的催熟劑            B．甘油可用于護膚用品

C．料酒可以除去食物中的腥味        D．裂化汽油可用作萃取劑

氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

(2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO和SO，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。

假設(shè)1：只存在SO; 假設(shè)2：只存在ClO^－；假設(shè)3：既不存在SO，也不存在ClO^－。

(4)學(xué)習(xí)小組判斷同時存在SO和ClO^－是不可能的理由是_____________________。

(5)現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

a．3 mol·L^－1 H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液

d．FeCl₂溶液            e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中。

步驟二：向F試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現(xiàn)象)，則假設(shè)1成立。

步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設(shè)2成立，則反應(yīng)的離子方程式為                                                             。