Question

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為____________________________________________________________。

(2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是_______________________________。

(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________________________________________________。

某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl^－、OH^－、CO和SO，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。

假設1：只存在SO; 假設2：只存在ClO^－；假設3：既不存在SO，也不存在ClO^－。

(4)學習小組判斷同時存在SO和ClO^－是不可能的理由是_____________________。

(5)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

a．3 mol·L^－1 H₂SO₄       b．酸性KMnO₄溶液      c．1 mol·L^－1 BaCl₂溶液

d．FeCl₂溶液            e．酚酞試液

步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L^－1 H₂SO₄至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中。

步驟二：向F試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設1成立。

步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設2成立，則反應的離子方程式為                                                             。

Answer 1

(1)MnO₂＋ 4H⁺ ＋ 2Cl^－ Cl₂↑＋ Mn²⁺ ＋2H₂O

(2)除去氯氣中的氯化氫

(3)2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋6Cl^－＋2Br₂

(4)SO和ClO^－因發(fā)生氧化還原反應，故不能存在

(5)b    褪色    6Fe²⁺＋3ClO^－＋3H₂O===4Fe³⁺＋2Fe(OH)₃↓＋3Cl^－