下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵的類型相同的是    （    ）

    A. HCl、MgCl₂、NH₄Cl         B. H₂O、Na₂O、CO₂

    C. CaCl₂、NaOH、H₂O              D. NH₃、H₂O、CO₂

 下列說法正確的是    （    ）

    A. 反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

    B. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

    C. 物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)

    D. 放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生

如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是    （    ）

下列表示正確的是    （    ）

    A. HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl       B. H2O2的電子式：

    C. CO2的比例模型：       D. 14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于Se和Se說法正確的是  （    ）

    A．Se和Se互為同素異形體           

    B．Se和Se互為同位素

    C．Se和Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子

   D．Se和Se都含有34個(gè)中子

有機(jī)物M的分子式為C₉H₈O₂Br₂，有機(jī)物C的相對分子質(zhì)量為60，有機(jī)物E的化學(xué)式為C₇H₅O₂Na。G遇FeCl₃溶液顯紫色，H轉(zhuǎn)化為I時(shí)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且I能使溴的CCl₄溶液褪色。各物質(zhì)間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

已知：兩個(gè)羥基連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會自動發(fā)生如下變化：

CH₃CH(OH)₂→CH₃CHO+H₂O。請回答下列問題：

（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是　   　，H→I的反應(yīng)類型是　          　。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡式是　                 　。

（3）①M(fèi)→C+D的化學(xué)方程式是　                                 。　                               　

②E→F的化學(xué)方程式是　                                 。

（4）H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是　                      。

（5）有機(jī)物J在分子組成上比G多兩個(gè)CH₂基團(tuán)，則同時(shí)符合下列條件的J的結(jié)構(gòu)共有　     　種。

①能發(fā)生水解反應(yīng)   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③與FeCl₃溶液反應(yīng)顯紫色 

④分子中有4種不同的氫原子

正丁醚（CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4℃，密度比水小。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應(yīng)為：

實(shí)驗(yàn)過程如下：在容積為100mL 的三頸燒瓶中將5 mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時(shí)間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚。回答下列問題：

（1）合成粗產(chǎn)品時(shí)，液體試劑加入順序是                   。

（2）實(shí)驗(yàn)中冷凝水應(yīng)從        口出去（填“a”或“b”）。

（3）為保證反應(yīng)溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為                。

（4）加熱時(shí)間過長或溫度過高，反應(yīng)混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式        。

（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒、                。該儀器使用前需要              。

（6）將分離出的有機(jī)層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進(jìn)行       （填操作名稱）精制得到正丁醚。

（7）本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是              。

鈰、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO₂)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。完成并配平下列離子方程式：

__Cr₂O₇^2－+__SO₃^2－+__          =__Cr³⁺+__SO₄^2－+ __H₂O 

（3）某鋰離子電池用含有Li⁺的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電極材料C₆中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為CoO₂＋LiC₆  LiCoO₂＋C₆。放電時(shí)的正極反應(yīng)式為___________。右圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動方向，此時(shí)C₆電極作____極。

（4）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH_­1＝－574kJ•mol^－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N­₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂＝－1160kJ•mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為 _________________________________    。

（5）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺、Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為__________。

②對濾液Ⅱ調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10^－39,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是______________。

硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質(zhì)量為140 g·mol^－1，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。已知1 molNH₃與足量的化合物乙充分反應(yīng)后可得到35 g 甲與6 g H₂。工業(yè)上制乙的流程如下：

請回答下列問題：

（1）乙的電子式是        ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH₃（填＞，＜或＝）。

（2）NH₃與足量的化合物乙反應(yīng)制甲的化學(xué)方程式是                               。

（3）合成爐內(nèi)物質(zhì)需在保護(hù)氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護(hù)氣的有     （填字母編號）。

     A．O₂    B．H₂    C．N₂    D．CO₂    E．Ar 

（4）上述生產(chǎn)乙的過程中液氨的作用是_________________________________________。

（5）甲與少量H₂SO₄溶液反應(yīng)只得到H₂SiO₃和鹽M兩種產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                 。請?jiān)O(shè)計(jì)驗(yàn)證產(chǎn)物鹽M的實(shí)驗(yàn)方案                    

常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、NO₂^- 、I^-、SO₄^2－中的4種，且各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：  

下列有關(guān)說法正確的是（         ）

  A．沉淀乙一定有BaCO₃，可能有BaSO₄

  B．實(shí)驗(yàn)消耗Cu 14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L

  C．該溶液中一定有NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2－、Cl^-四種離子

D．生成的甲、乙、丙氣體均為無色的易溶于水氣體