下列物質(zhì)中不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是 （  ）

A．金屬鈉     B．溴水     C．碳酸鈉溶液      D．紫色石蕊溶液

從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ•mol^-1、243 kJ•mol^-1和431 kJ•mol^-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl₂、H₂生成2mol HCl時(shí)的熱效應(yīng) （  ）

能證明氯化氫是共價(jià)化合物的現(xiàn)象是 （  ）

A. 氯化氫極易溶于水                 B．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C．氯化氫在水溶液中是完全電離的     D．氯化氫是無色氣體且有味

油脂是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性質(zhì)和用途中,與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關(guān)的是 （  ）

A．油脂是產(chǎn)生能量最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
B．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
C．植物油能過氫化（加氫）可以變?yōu)橹��?br> D．脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)

青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋果能還原銀氨溶液。這說明 （  ）

A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類        B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C. 蘋果成熟時(shí)淀粉水解為單糖        D. 蘋果成熟時(shí)單糖聚合成淀粉

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是 （  ）

A．IA族與ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)

D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

以下有關(guān)敘述不正確的是 （  ）

A．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑
B．新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會(huì)有損失
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．   和CO₂反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則

可燃冰是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中。據(jù)測(cè)定每0.1m³固體“可燃冰”要釋放20ｍ³的甲烷氣體，則下列說法中不正確的是 （  ）

    A．可燃冰釋放的甲烷屬于烴　　  B．可燃冰是水變油，屬于化學(xué)變化

    C．可燃冰將成為人類的后續(xù)能源　D．青藏高原可能存在巨大體積的可燃冰

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分。下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

⑴這種陽離子交換膜，只允許溶液中的     通過。(填下列微粒的編號(hào))

      ①     ②    ③   ④   ⑤   ⑥

⑵寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：     。

⑶已知某電解槽每小時(shí)加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時(shí)能收集到標(biāo)況下的氫氣896L,而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計(jì)算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

⑷某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計(jì)了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設(shè)計(jì)要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇�；卮鹣铝袉栴}：

寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式     。

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：      。

（5）如圖所示的是一個(gè)燃料電池的示意圖，當(dāng)此燃料電池工作時(shí)，

①如果a極通入H₂，b極通入O₂，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：              

②如果a極通入CH₄，b極通入O₂，NaOH作電解質(zhì)溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極方程式：    

汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：

N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)　ΔH>0，

已知該反應(yīng)在2 404 ℃ 時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10^－4。

請(qǐng)回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質(zhì)的量為

0.5mol，則N₂的反應(yīng)速率________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志________。

A．消耗1 mol N₂同時(shí)生成1 mol O₂     B．混合氣體密度不變

C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變   D．2v(N₂)_正＝v(NO)_逆

(3)將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母序號(hào))。

圖K30－2

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)________。(填“變大、“變小”或“不變”)

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為

2.5×10^－1mol/L、4.0×10^－2mol/L和3.0×10^－3mol/L，此時(shí)反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____