某校化學活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：等質(zhì)量的X、Y、Z粉末分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，都生成＋2價金屬的硫酸鹽，反應情況用下圖來表示。下列順序正確的是(　　)

A．金屬活動性由強到弱：X＞Z＞Y   

  B．金屬活動性由強到弱：X＞Y＞Z

C．相對原子質(zhì)量由大到�。篨＞Z＞Y   

D．相對原子質(zhì)量由大到�。篨＞Y＞Z

下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是(　　)

將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

①Na₂O₂�、贜a₂O　③Na₂CO₃�、躈aCl

A．①>②>③>④  B．①>②>④>③

C．①＝②>③>④  D．①＝②>③＝④

　利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是(　　)

A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色

B．NaCl與Na₂CO₃灼燒時火焰顏色相同

C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色

是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H₂(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產(chǎn)生H₂，同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：

(1)甲的化學式是________________________________________________________________________，

乙的電子式是________________________________________________________________________。

(2)甲與水反應的化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氣體丙與金屬鎂反應的產(chǎn)物是　Mg₃N₂　(用化學式表示)。

(4)乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之　取少量反應產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu₂O　(已知Cu₂O＋2H^＋===Cu＋Cu^2＋＋H₂O)。

(5)甲與乙之間　可能　(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H₂，判斷理由是　AlH₃中氫元素的化合價為－1價，NH₃中含有＋1價的氫元素，二者可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H₂　。

氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為　5　。

(2)NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄)，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。

已知：①N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(l)　ΔH₁＝－195kJ·mol^－1

②N₂H₄(l)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534.2kJ·mol^－1

寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是(　　)

A．NO₂通入FeSO₄溶液中

B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中

D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

硝酸是一種具有強氧化性的酸，它不僅能與活潑金屬發(fā)生反應，也能與許多不活潑金屬發(fā)生反應。其中金屬銅與稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2X↑＋4H₂O，則X的化學式為(　　)

A．NO₂  B．NO

C．N₂O  D．N₂O₄

NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應的化學方程式為MnO＋NO＋―→Mn^2＋＋NO＋H₂O。下列敘述中正確的是(　　)

A．該反應中NO被還原

B．反應過程中溶液的pH減小

C．生成1 mol NaNO₃需消耗0.4 mol KMnO₄

D．中的粒子是OH^－

氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是(　　)

A．Fe^2＋、Mg^2＋、Cl^－、NO能大量共存于pH＝0的溶液中

B．1 L濃度為1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有N_A個NH

C．除去NO中混有的少量NO₂，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO

D．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性