對(duì)于可逆反應(yīng)4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

在2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol·L^－1·S^－1，則10 s時(shí)，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為                         

A．3.6 mol          B．3.2 mol    C．2.4 mol    D．1.2 mol

對(duì)于反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是

A．通入大量O₂   B．增大容器容積  C．移去部分SO₃  D．降低體系溫度

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890kJ·mol^－1  現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是   

A．1︰1　　 B．1︰3　　 C．1︰4　　 D．2︰3

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對(duì)值均正確)    

A．C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)  ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃燒熱)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和熱)

C．S(s)＋O₂(g)₌₌₌SO₂(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol(反應(yīng)熱)

D．2NO₂===O₂＋2NO  ΔH＝＋116.2kg/mol(反應(yīng)熱)

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄＋5O₂===P₄O₁₀。

已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：

P—P akJ·mol^－1、P—O b kJ·mol^－1、

P== O c kJ·mol^－1、O==O d kJ·mol^－1

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)

估算該反應(yīng)的ΔH，其中正確的是  

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1    B．(4c＋12b－6a－

5d)kJ·mol^－1

C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol^－1    D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol^－1

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g)===ZnO(s)  ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g)===Ag₂O(s)  ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1

則Zn(s)＋Ag₂O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于                      

A．－317.3 kJ·mol^－1            B．－379.3 kJ·mol^－1 

C．－332.8 kJ·mol^－1            D．317.3 kJ·mol^－1

下列變化為放熱反應(yīng)的是

A．H₂O(g)===H₂O(l)  ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)  ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

下列說法中正確的是                                             

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C．吸熱反應(yīng)只有在點(diǎn)燃條件下才能發(fā)生

D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小而決定的

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]。從明礬制備Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工藝過程如下所示：　　21*cnjy*com

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO₄)₂·12H₂O＋3S===2K₂SO₄＋2Al₂O₃＋9SO₂↑＋48H₂O【版權(quán)所有：21教育】

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是　S　。

(2)從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是　蒸發(fā)結(jié)晶　。

(3)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是　Al＋3NiO(OH)＋H₂O＋NaOH　　NaAlO₂＋3Ni(OH)₂　。

(4)焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí)：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH₁＝ －197 kJ/mol；

H₂O(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－44 kJ/mol；

2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)===2H₂SO₄(l)　ΔH₃＝－545 kJ/mol。

則SO₃(g)與H₂O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　SO₃(g)＋H₂O(l)　　H₂SO₄(l)　ΔH＝－130 kJ/mol　。焙燒948 t明礬(M＝474 g/mol)，若SO₂的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸　432　t。