發(fā)展混合動(dòng)力車是實(shí)施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗�；旌蟿�(dòng)力車的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為：

 H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

下列有關(guān)混合動(dòng)力車的判斷正確的是

A．在上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH將減小

B．在上坡或加速時(shí)，溶液中的K+向甲電極遷移

C．在剎車和下坡時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-H2↑+2OH-

D．在剎車和下坡時(shí)，乙電極增重

有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B．圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH值（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過程中共轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為

A.0.4mol    B.0.5mol    C.0.6mol    D.0.8mol

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng) “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0

B．圖②是在長(zhǎng)時(shí)間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定

為1︰1

C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0

D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積， t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中不正確的是：         

A．Z和W在該條件下一定不為氣態(tài)

B．t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度相等

D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是：

某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下:

下列說法不正確的是

A.該過程中CeO2沒有消耗       B.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C.右圖中ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-=CO32-錯(cuò)誤！未找到引用源。+2H2O

下列有關(guān)說法正確的是：

A．BaSO3（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0

B．H2的熱值為142.9kJ·g-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為

        2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  H=-285.8kJ·mol-1

C．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)

D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說明鹽類水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，表明反應(yīng)：

A (s)+2B (g)  C (g)+D (g)一定已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：

A．混合氣體的壓強(qiáng)            　　   B．混合氣體的密度     

C．混合氣體的物質(zhì)的量          　　 D．混合氣體中C和D的物質(zhì)的量比

對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)平衡體系，以下變化或采取的措施，使平衡一定發(fā)生移動(dòng)的是：

①加入一種反應(yīng)物 ②增大體系的壓強(qiáng) ③升高溫度 ④使用催化劑 ⑤化學(xué)平衡常數(shù)減小

A．①②③⑤       B．①②③④⑤       C．③⑤        D．①②③