有關(guān)氨氣的實驗較多，下列對這些實驗或?qū)嶒炘�理的分析中，正確的是(　　)

A．某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)用紅色石蕊試紙檢驗該氣體中可能含有氨氣

B．氨水中滴入酚酞變紅，是因為氨氣能電離出氫氧根離子

C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g

D．NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)A中加入的物質(zhì)是________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________

________________________________________________________________________。

(2)B中加入的物質(zhì)是________，其作用是_______________________________________。

(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________，

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是________，D中收集到的物質(zhì)是________。

工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是(　　)

A．Cu＋HNO3(濃)―→Cu(NO3)2

B．CuCuOCu(NO3)2

C．Cu＋HNO3(稀)―→Cu(NO3)2

D．CuCuSO4Cu(NO3)2

某混合氣體中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　)

A．肯定有SO2，但無NO

B．肯定沒有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO

某單質(zhì)跟足量濃硝酸反應(yīng)時(還原產(chǎn)物只有NO2)每有0.5 mol的單質(zhì)反應(yīng)就消耗2 mol HNO3，則單質(zhì)中的元素氧化后的化合價可能是下列中的：①＋1�、冢�2　③＋3　④＋4(　　)

A．②               B．④

C．②④             D．①③

都能用右圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是(注：燒杯內(nèi)為NaOH溶液)(　　)

A．HCl和CO2

B．NH3和CH4

C．SO2和CO

D．NO2和NO

下列反應(yīng)必須加入氧化劑且一步反應(yīng)就能完成的是(　　)

①N2→NO2�、贜O2→NO�、跱O2→HNO3

④N2→NO�、軳2→NH3

A．①　　　　　　　　　B．②⑤

C．④                   D．③④

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學(xué)通過如下實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物。
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

（1）該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為　　　　　    
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)₂•xMgCO₃]

（2）為了確定產(chǎn)物，進行以下定性實驗：

實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是                                   。

（3）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定量實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 4.52 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.36 g，裝置B增重1.76 g。

裝置C的作用是                                                    ；

白色不溶物的化學(xué)式為　　　　　　　　               。
（4）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為

FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備K₂Cr₂O₇晶體的過程

如下圖所示：
　

已知：①K₂Cr₂O₇有強氧化性                   ②NaFeO₂遇水強烈水解

③Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺
　請回答：

（1）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　             。

（2）濾液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，還含有（填化學(xué)式）　　　　　         ；

生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)離子方程式是　　　　　                  。
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇溶液應(yīng)加入的試劑是　　　　　 。

（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇

晶體的過程是：加熱濃縮 、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得K₂Cr₂O₇晶體的原因是：　                                                    ；

洗滌時應(yīng)選用          （選填字母）。

A．蒸餾水         B．酒精         C．稀硫酸         D．飽和K₂SO₄溶液

（5 ）工業(yè)上常用Fe²⁺處理酸性K₂Cr₂O₇廢水，先將Cr₂O₇^2— 轉(zhuǎn)化為Cr³⁺，該反應(yīng)的離子方程式為                             ，再調(diào)節(jié)溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于短周期的主族金屬元素A為       （填元素符號）。

（2）若D是金屬單質(zhì)，D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，C溶液在保存時應(yīng)加入酸和少量D防止其變質(zhì)，若不加D則C溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為                   ；

將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是             。

（3）若A、B、C均為無機化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素E，在溶液中A和C反應(yīng)生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                       。

（4）將第（1）題推出的A單質(zhì)與第（3）題E單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應(yīng)，A與E均沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體vL。向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol•L^-1的H₂SO₄溶液，至100mL時白色沉淀達到最大量。則v=        。