活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T₁ ℃和T₂ ℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

(1)請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)在T₁ ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₁，在T₂ ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K₂。

①計(jì)算K₁＝________。

②根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關(guān)系是________。

a．T₁＞T₂　　　          b．T₁＜T₂　　　          c．無(wú)法比較

(3)在T₁ ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。

a．增大c(NO)　　　　　　                    b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度                                     d．移去部分F

為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究。T₁ ℃時(shí)，將9 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＜0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅰ所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁。改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如曲線Ⅱ所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是增大壓強(qiáng)

B．T₂ ℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T₂＞T₁

C．在T₁ ℃，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO₂、5 mol H₂、5 mol CH₃OH(g)和5 mol H₂O(g)，則達(dá)平衡前v(正)＞v(逆)

D．在T₁ ℃，若起始時(shí)向容器中充入4.5 mol CO₂、6 mol H₂，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)p＝

某溫度下，H₂(g)＋CO₂(g) H₂O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

A.平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%

B．平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012 mol·L^－1

D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

放熱反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)在溫度t₁時(shí)達(dá)到平衡，c₁(CO)＝c₁(H₂O)＝1.0 mol·L^－1，其平衡常數(shù)為K₁。升高反應(yīng)體系的溫度至t₂時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c₂(CO)和c₂(H₂O)，平衡常數(shù)為K₂，則

A．K₂和K₁的單位均為mol·L^－1

B．K₂＞K₁

C．c₂(CO)＝c₂(H₂O)

D．c₁(CO)＞c₂(CO)

下列說(shuō)法正確的是

A．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能發(fā)生

D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行

下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

溴苯是一種常用的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備溴苯

的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在a中加入15 mL苯和少量鐵屑，再將b中4.0 mL

液溴慢慢加入到a中，充分反應(yīng)。

步驟2：向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑。

步驟3：濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗滌，分液得粗溴苯。

步驟4：向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾即得粗產(chǎn)品。

(1)儀器d的作用是                。

(2)將b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是                         。

(3)儀器c的作用是冷凝回流，回流的主要物質(zhì)有                     (填化學(xué)式)。

(4)步驟4得到的粗產(chǎn)品中還含有雜質(zhì)苯。已知苯、溴苯的有關(guān)物理性質(zhì)如上表，則要進(jìn)一步提純粗產(chǎn)品，還必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是                  。

某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                      

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為         

已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol I—I、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要      （填“放出”或“吸收”）     k J的熱量。

第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。

（1）填出元素符號(hào)A __________B __________C__________

(2)　C ^2－ 離子結(jié)構(gòu)示意圖為                

（3）A和C形成的化合物的電子式為                  ，屬于         化合物。