某興趣小組為驗證日常生活用的火柴頭上含有KClO₃、MnO₂、S，設(shè)計了以下實驗流程圖：

請回答以下問題：

(1)為驗證氣體A，按如圖所示裝置進行實驗：若能觀察到______的現(xiàn)象，即可證明火柴頭上含有S元素。

(2)步驟②的實驗操作裝置如圖所示，該操作的名稱是________，其工作原理是____________________________。

(3)要證明火柴頭中含有Cl元素的后續(xù)實驗步驟是

_____________________________________________。

(4)有學(xué)生提出檢驗火柴頭上KClO₃的另一套實驗方案：

有關(guān)的離子方程式為________，

有人提出上述方法中出現(xiàn)白色沉淀并不能充分說明火柴頭上KClO₃的存在，其理由是______________________________________________。

(5)該小組猜測濾渣D對雙氧水分解制氧氣的速率會產(chǎn)生一定的影響，設(shè)計并進行了以下5次實驗。

由上表可知，實驗①和⑤能證明溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，實驗________和________能證明物質(zhì)D的用量越大，反應(yīng)速率越快。

(6)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

酸堿中和滴定常用于測定酸堿溶液的濃度。

(1)實驗中，在正式測定前，常常用已知濃度的酸(或堿)滴定已知濃度的堿(或酸)，測定滴定曲線，然后選擇合適的指示劑指示滴定終點，以保證數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。如：用0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L^－1醋酸(CH₃COOH)溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)在下圖中繪制0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L^－1醋酸(CH₃COOH)溶液的滴定曲線。

②根據(jù)你所繪制的曲線，確定pH的突變范圍是______。

③下列指示劑中適合于本實驗的是________。

A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞

(2)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取0.1 mol·L^－1的醋酸溶液。在調(diào)節(jié)酸式滴定管的起始讀數(shù)時，要使滴定管的尖嘴部分充滿醋酸，如果滴定管內(nèi)部有氣泡，趕走氣泡的操作是________。

(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)重點觀察________。

現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

c．C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀；

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過量E溶液，沉淀量減少，但不消失。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果，填空：

(1)寫出化合物的化學(xué)式：A________，C________，D________，E________。

(2)A溶液與過量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是______________。

氧化還原滴定實驗同中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001 mol·L^－1KMnO₄酸性溶液和未知濃度的無色NaHSO₃溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H^＋2Mn^2＋＋5SO＋3H₂O。填空回答問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的________(填序號)。

A．酸式滴定管(50 mL)　B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)　D．錐形瓶　E．鐵架臺　F．滴定管夾　G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因：______________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由_______________________。

(4)滴定前平視KMnO₄液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a) mL比實際消耗KMnO₄溶液體積偏________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a) mL計算得到的待測濃度，比實際濃度偏________(填“大”或“小”)。

下列關(guān)于用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是(　　)

A．配制標(biāo)準(zhǔn)色階使用的滴定管是堿式滴定管

B．在不同級別的標(biāo)準(zhǔn)色階中Fe^3＋濃度差別越大，測定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小

C．配制標(biāo)準(zhǔn)色階時，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe^3＋的水解

D．用待測產(chǎn)品溶液與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，可以準(zhǔn)確確定產(chǎn)品純度

用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列操作中不正確的是(　　)

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸

B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

C．滴定前，要排除滴定管尖嘴處的氣泡

D．讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體凹液面最低處保持一致

用括號中的試劑和方法除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是(　　)

A．苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液　分液)

B．乙醇中的水(無水硫酸銅　干燥)

C．乙醇中的乙酸(NaOH溶液　分液)

D．溴乙烷中的乙醇(水　分液)

下列關(guān)于滴定操作的敘述，正確的是(　　)

A．若滴定管中液面在20.00 mL處，則液體全部流出時所得液體體積為20.00 mL

B．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定CH₃COOH溶液時，可選用甲基橙為指示劑

C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度NaOH溶液時，若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排出而滴定后消失，則能使所測結(jié)果偏高

D．滴定時可將KMnO₄溶液裝在堿式滴定管中

對某酸性溶液(可能含有Br^－、SO、H₂SO₃、NH)分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是(　　)

A．Br^－　　B．SO　　C．H₂SO₃　　D．NH

下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應(yīng)就能將它們區(qū)別開來的是(　　)

A．AgNO₃　　NaCl　　BaCl₂　　　NaOH

B．K₂CO₃  KHCO₃  HCl  H₂SO₄

C．Na₂CO₃  HCl  Ba(NO₃)₂  KCl

D．KNO₃  NaCl  BaCl₂  (NH₄)₂SO₄