下列各種應(yīng)用中，利用了硅元素的還原性的是

A．用硅制造集成電路、晶體管等半導(dǎo)體器件

B．在野外，用硅、石灰、燒堿的混合物制取氫氣：

Si + Ca(OH)₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + CaO +2H₂↑

C．用HF酸刻蝕玻璃：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O

D．單質(zhì)硅的制備：SiO₂ + 2C Si + 2CO↑

下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量無關(guān)的是

A．AlCl₃與NaOH        B．C與O₂               C．CO₂與NaOH       D．Fe與Cl₂

在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是

A．Na⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-                         B．Cu²⁺、K⁺、SO₄^2－、NO₃^-

C．K⁺ 、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2-                    D．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、SO₄^2－

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏低的原因是

A．未洗滌燒杯和玻璃棒                      B．轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫

C．容量瓶未干燥                         D．定容時(shí)俯視液面

下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe²⁺

B．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO₄²

D．常溫下，濃硫酸可以用鐵質(zhì)容器儲(chǔ)運(yùn)，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

下列離子方程式書寫正確的是

A．硫酸鋁與氨水反應(yīng)：Al³⁺＋3OH^－=Al(OH)₃ ↓

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺ =Ca²⁺+H₂O+CO₂ ↑

C．氯氣跟水反應(yīng)：Cl₂ + H₂O = 2H^＋+ Cl^－+ClO^－

D．NaHCO₃溶液中加入鹽酸：H⁺+HCO₃^- = CO₂↑+H₂O

實(shí)驗(yàn)室里也可利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：KClO₃＋6HCl(濃) = KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A．KClO₃中的氯元素被氧化 B．每生成1 mol Cl ₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

C．還原劑是HCl D．Cl ₂既是氧化劑，又是還原劑

足量的兩份鋁粉分別與等體積的鹽酸和NaOH 溶液反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為1：1，則鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

能證明SO₂具有漂白性的是

A．品紅溶液中通入SO₂氣體，溶液紅色消失

B．溴水中通入SO₂氣體后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂氣體，紅色消失

D．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂氣體后，溶液褪色

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 N_A

B．22.4L SO₂含有N_A個(gè)SO₂分子

C．1.6g CH₄所含的電子數(shù)為N_A

D．標(biāo)況下，4.48L的水中含有H₂O分子的數(shù)目為0.2N_A