為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)

Ⅰ.以HCl和碳酸鈣的反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO₂所需的時(shí)間。

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的目的是研究________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)________和實(shí)驗(yàn)________(填序號(hào))作對(duì)比。

(3)將實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3作對(duì)比，t₂________t₃(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl₃反應(yīng)為例(2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I(xiàn)₂)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度。可選試劑：

①     0.1 mol·L^－1 KI溶液　

②     0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

③     0.1 mol·L^－1 FeCl₂溶液

④ 0.1 mol·L^－1 鹽酸

⑤ 0.1 mol·L^－1 KSCN溶液　

⑥CCl₄

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)取5 mL 0.1 mol·L^－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L^－1 FeCl₃溶液

(2)充分反應(yīng)后，將溶液分成三份

(3)取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl₄層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘

(4)另取一份，加試劑________(填序號(hào))，現(xiàn)象________________________，說明此反應(yīng)存在一定的限度。

Ⅲ.N₂O₄可分解為NO₂。在200 mL密閉容器中投入0.02 mol N₂O₄，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO₂)。c(NO₂)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N₂O₄的物質(zhì)的量為________mol。

化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。

（1）用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（         ）

A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸

（3）下面是一些常見分子的比例模型。其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是 (　　)

 (4)

I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是 ________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

II.在某體積為2 L的密閉容器中充入0.5 mol NO₂和1 mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂＋CO C O₂＋NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：

①該段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為________________。

②下列事實(shí)能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________(填字母序號(hào))。

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變

B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等

D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）g與a可形成化合物a₂g，試寫出它的結(jié)構(gòu)式        。

（2）d、f、h 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）                      。

（3）在1L的密閉容器中，通入1mol f₂氣體和3mol a₂氣體，一定溫度下反應(yīng)生成fa₃氣體，2 min時(shí)，測(cè)得f₂的濃度為0.75mol·L^-1，則2 min時(shí)fa₃的物質(zhì)的量為      mol ，a₂的平均反應(yīng)速率v(a₂)＝       mol·(L·min) ^-1。

（4）a、d兩種元素可形成多種化合物，其中化合物X的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。X可與H₂O在一定條件下反應(yīng)生成化合物乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                        。

（5）1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出56kJ的熱量，請(qǐng)寫出熱化學(xué)方程式                       

有乙烷和乙炔的混和氣體200 ml，在催化劑作用下與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H₂ 100 ml（相同條件），則原混和氣體中乙烷和乙炔的體積之比為(   )

A．3：1           B. 2：1          C. 1：3         D. 1：1 

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（     ）

① 甲跟水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

② 甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

③ 甲的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比乙的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)

④ 與某金屬反應(yīng)時(shí)甲原子得電子數(shù)目比乙的多

A．①④      B．①③       C．①②③   D．①②③④

以下是某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作，正確的是(    )

A. 稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯中加入一定體積的濃硫酸，后注入蒸餾水                  

B.用蒸餾分離苯和溴苯

C.用裂化汽油萃取溴水中的溴                

D. 用酒精萃取碘水中的碘

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)說明苯不是單雙鍵交替

B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

D．乙醇、乙酸、苯都能發(fā)生取代反應(yīng)。

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A^2－、C^－，A^2－離子半徑大于C^－，B^2＋與C^－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是（      ）

A、  它們的原子序數(shù)A＞B＞C        B 、它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

C、  它們的離子半徑A^2－＞C^－＞B^2＋    D、 它們的原子半徑C＞B＞A

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)              

 B．燃燒屬于放熱反應(yīng)

C．?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會(huì)放出能量  

D．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 

A．氨氣通入醋酸溶液      NH₃ + H⁺ == NH₄⁺

B．金屬鈉跟水反應(yīng)           2Na +2H₂O == 2Na⁺ +2OH^－ + H₂↑

C．銅與稀硝酸反應(yīng)        Cu + 2NO₃^- + 2H⁺ = Cu²⁺ + NO₂↑+ H₂O

D．碳酸鈣溶于鹽酸        Ca²⁺ +2H⁺ == Ca²⁺+ H₂O + CO₂↑