鹵族元素包括F、CL、Br等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是       。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為       ，該功能陶瓷的化學式為       。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的雜化方式分別為     和     。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有    種。

（4）若BCl₃與XY_n 通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物提供孤對電子的原子是       。

    前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，

A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，平且A^－和B⁺

的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價

電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)

相差為2。

    回答下列問題：

（1）D²⁺的價層電子排布圖為_______。

（2）四種元素中第一電離最小的是________，

電負性最大的是________。（填元素符號）

（3）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_________；D的配位數(shù)為_______；

②列式計算該晶體的密度_______g·cm^-3。

（4）A^－、B⁺和C³⁺三種離子組成的化合物B₃CA₆，其中化學鍵的類型有_____；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為_______，配位體是____。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關信息如下表：

（1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半徑比X的                                     （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； 油固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是         ；氫元素、、的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱         。

（3）震蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應后的無色溶液中滴加溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是；的單質(zhì)與氫氟酸反應生成兩種無色氣體，該反應的化學方程式是         。

（4）在25°、101下，已知13.5g的固體單質(zhì)在氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419,該反應的熱化學方程式是         。

25

  X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO₃溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。

    請回答下列問題：

    ⑴M固體的晶體類型是                 。

    ⑵Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ①    ；G分子中X原子的雜化軌道的類型是  ②   。

    ⑶L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀，其原因是                            。

⑷R的一種含氧酸根RO₄^2－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是                                              。

已知：P₄(s)＋6Cl₂(g)＝4PCl₃(g) ΔH＝akJ·mol^－1

   P₄(s)＋10Cl₂(g)＝4PCl₅(g) ΔH＝ bkJ·mol^－1

P₄具有正四面體結構，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol^－1,PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol^－1

下列敘述正確的是(  )

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反應熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol^－1

D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol^－1

我國科學家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO+O₂  催化劑  CO2+H₂O。下列有關說法正確的是

A．該反應為吸熱反應               B．CO₂分子中的化學鍵為非極性鍵

C．HCHO分子中既含α鍵又含π鍵    D．每生成1.8gH₂O消耗2.24L O₂

374℃、22.1Mpa以上的超臨界水具有很強的溶解有機物的能力，并含有較多的H⁺和OH^-，由此可知超臨界水

A.顯中性，pH等于7     B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性

C.顯酸性，pH小于7     D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性

下列變化需克服相同類型作用力的是

A.碘和干冰的升華         B.硅和C₆₀的熔化

C.氯化氫和氯化鉀的溶解    D.溴和汞的氣化

下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是

A．CaC₂                             B．N₂H₄

C．Na₂S₂                         D．NH₄NO₃

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應

D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點