在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH＜0，某研究小組探究其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ表示的是t₁時刻增大O₂的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的是t₁時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高

D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強較高

在－50℃時，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃(l)  NH＋NH，

NH的平衡濃度為1×10^－15 mol·L^－1，下列說法錯誤的是

A．在液氨中加入NaNH₂，可使液氨的離子積變大

B．在液氨中加入NH₄Cl，液氨的離子積不變

C．此溫度下液氨的離子積K為1×10^－30

D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH₂生成

已知C(s)＋CO₂(g) == 2CO(g)  △H>0，  反應(yīng)速率為,

Zn(s)+2HCl(aq)== ZnCl₂ (aq)+H₂(g)H<0，反應(yīng)速率為,

對于上述反應(yīng),當(dāng)溫度升高時,和的變化情況為

A．同時增大     B．同時減小     C．增大減小         D．減小增大

如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t₁時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是                                                                                         

A．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)  ΔH<0

B．4 NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)  ΔH<0

C．H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)   ΔH>0   

D．2 NH₃(g)N₂(g) ＋3H₂(g)   ΔH>0

已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H₂O(l)      ΔH＝－55.6 kJ·mol^－1

則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．＋43.5 kJ·mol^－1　　　　　　　　　　  B ．＋67.7 kJ·mol^－1

Ｃ．－43.5 kJ·mol^－1  　　　　　　　　　　D．－67.7 kJ·mol^－1　

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+2B(g)  xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，測得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是

A．A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%               B．x = 4

C．平衡時A的物質(zhì)的量為2.8mol          D．平衡時氣體壓強比原來減小

為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即“乙醇汽油”），以代替一部分汽油。乙醇在氣缸中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

C₂H₅OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(l)  △H₁＝－683.4 kJ/mol

下列說法正確的是

A．該反應(yīng)過程中，斷裂化學(xué)鍵會放出熱量

B．該反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C．乙醇的燃燒熱為683.4 kJ/mol

D．反應(yīng)C₂H₅OH(l)＋O₂(g)＝CO₂(g)＋H₂O(g)的△H₂＞－683.4 kJ/mol

下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動

②已達平衡的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），當(dāng)增大N₂的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N₂的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④          B．①②③           C．②③④            D．①②③④

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是

A．若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則v（C）＝0.4mol?L^-1?min^-1

B．若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

C．若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變

D．若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（C）＜1.6mol

在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB (g)  pC(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是

①升溫，c(B)/c(C)的值變�。虎诮禍�，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。�

③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；

⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)= n /m [v(A)]

A．①②             B．②③④               C．③④⑤           D．③④⑥