醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135  53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135  53I敘述正確的是（    ）

A．135  53I是碘的一種同素異形體           

B．135  53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素

C．135  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 

D．135  53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

C（石墨）=C（金剛石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同條件下，下列說法正確的是（     ）

A．石墨比金剛石穩(wěn)定         　　

B．金剛石比石墨穩(wěn)定

C．相同物質(zhì)的量的石墨比金剛石的總能量高  　　             

D．兩者互為同位素

下列說法正確的是（    ）                     

A．只有反應(yīng)體系中所有分子同時都發(fā)生有效碰撞的反應(yīng)才是放熱反應(yīng)

B．通常條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)必須具備△H和△S均大于0

C．任何化學(xué)反應(yīng)只要是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，為外界提供電能

D．實驗室通常將固態(tài)氯化鐵溶解在鹽酸中，再稀釋到相應(yīng)濃度來配置氯化鐵溶液

  Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應(yīng)條件略去)：

（1）A→B為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是                ；B→C的反應(yīng)類型是           。

（2）H中含有的官能團(tuán)名稱是           , D的名稱是                  。

（3）E→F的化學(xué)方程式是                                           。

（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是                               。

（5）下列說法正確的是                。

a．A和HCl反應(yīng)得聚氯乙烯的單體  b．C和F中均可通過加聚合成高分子

c．1 mol G完全燃燒生成7 mol H2O  d．H能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨。完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式:                                                         

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法:

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾  ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是             （選填編號）

a．①析出的氯化銨純度更高       b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環(huán)使用       d．②的濾液可直接循環(huán)使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產(chǎn)品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是           。濾渣的主要成分是            、            。

（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果                   。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                     。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是      (填序號)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點                 b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性          d．HCl、HBr、HI的酸性

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：

    NaCl +     H2O =     NaClO3 +                。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是            ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                               。

（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備。

①MgCl2電子式為                     。

②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2。若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學(xué)式)                             。

③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實驗室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動角度解釋其原因                       。

綜合利用CO2對環(huán)境保護(hù)及能源開發(fā)意義重大。

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是______。

a . 可在堿性氧化物中尋找        

  b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找        

c. 可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找

（2）Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2。原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學(xué)方程式是______。

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。

   反應(yīng)A：

      已知：

     ① 反應(yīng)Ⅱ是_____反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是                  

 ② 反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是__            

（4）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應(yīng)A，工作原理示意圖如下：

      ① 電極b發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

② CO2在電極a放電的反應(yīng)式是______。

（5）CO與H2在高溫下合成C5H12（汽油的一種成分）減少碳排放。已知燃燒1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出約3540 kJ的熱量。根據(jù)化學(xué)平衡原理，說明提高合成C5H12的產(chǎn)率可采取的措施是___      ___。

2011年9月29日成功發(fā)射天宮一號的長征二號F型火箭巨大的推力來源于一個氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)時偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化劑，生成三種氣體物質(zhì)，完成并配平該燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：

              C2H8N2 +      N2O4 ＝     N2 ↑+    CO2↑ +     

（1）火箭發(fā)射前低溫加注的液態(tài)氧化劑N2O4是一種強(qiáng)酸性劇毒物質(zhì)，常溫下，純凈的N2O4是無色氣體，可溶于水，且與水反應(yīng)生成兩種含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

                                                                    ，

對上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，下列說法正確的是              。

A. N2O4只做氧化劑         B. 產(chǎn)物中兩種酸都是強(qiáng)酸

C. 反應(yīng)中水只做溶劑       D. N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體

（2） 通過儀器分析燃燒劑偏二甲肼分子，得知其分子結(jié)構(gòu)情況如下表：

符合上表結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)要求的同分異構(gòu)體共有         種，已知偏二甲肼的結(jié)構(gòu)中有一個氮原子上沒有連接氫原子，則偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式是____        __。

已知反應(yīng)A：Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。

�。�當(dāng)有0.2 mol HCl生成時放出8.1 kJ的熱量。

ⅱ．其能量變化示意圖如下：

    請回答：

（1）在反應(yīng)A中破壞的化學(xué)鍵類型有         。

     ① 極性鍵        ② 非極性鍵       ③ 離子鍵

（2）反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是        。

（3）由上述數(shù)據(jù)可知：斷開1 mol H—Cl 鍵與斷開 1 mol H—Br鍵所需能量相差約為__________kJ，HCl中H—Cl 鍵比HBr中H—Br鍵_________（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：__________。

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是