將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100 g水后得到125 ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A．6 mol·L-1　　　　　 B．6.25 mol·L-1　　　　 　C．6.75 mol·L-1  　　　 D．7 mol·L-1　

H－是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說法中不正確的是

A. 該反應(yīng)中NH3被還原           B.該反應(yīng)中H－是還原劑

C.該反應(yīng)中NH2－是還原產(chǎn)物       D.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素

已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；還原性：I－>Fe2＋>Br－，則下列反應(yīng)能發(fā)生的是(　　)

A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－       B．2Br－＋I(xiàn)2===Br2＋2I－

C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2       D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2

下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．2.7 g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．任何條件下，16gCH4與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

D．22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則某氣體的分子量為

A．28               B．60               C．32               D．4

實(shí)驗(yàn)室需用240 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取250 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作能配制成功的是（   ）

A．稱取3.84 g CuSO4粉末，加入250 mL水

B．稱取6.25 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

C．稱取4.0 g CuSO4粉末，加入250 mL水

D．稱取4.0 g CuSO4·5H2O晶體，加水配成250 mL溶液

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA    

B．1.9g的H3O+離子中含有的電子數(shù)為11NA

C．常溫常壓下96g NO2與N2O4的混合物含有的氧原子數(shù)為2NA 

D．0.5mol/LH2SO4中的H+數(shù)為NA

下列說法正確的是(    )

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)

B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D．蔗糖在水溶液中或熔融時(shí)均不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH-的個(gè)數(shù)比是8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是(    )

A．1:1:1     B．1:4:2    C．1:2:4     D．1:3:2

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是          (　　)

A．能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物  

B．酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物

D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)