右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是(    )

A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)

C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是(　　)

A．圖I：反應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖Ⅱ：反應(yīng)2SO2＋O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的

物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化

C．圖III：反應(yīng)N2+3H 22NH3 在恒溫情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系

D．圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g)  ΔH>0，

水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，

在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，

發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。

此時(shí)Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:3:2，則下列說(shuō)法一定正確的是(    )

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．a(chǎn)為2

D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

某溫度下，有反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有

活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小

B．溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率增大

C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深

D．體積、溫度不變，充入氮?dú)夂�，正反�?yīng)速率將增大

可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分

別為：①v(A)＝0.5 mol/(L·min)     ②v(B)＝0.6 mol/(L·min)

③v(C)＝0.35 mol/(L·min)    ④v(D)＝0.4 mol/(L·min)

則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是(　　)  

A．①         B．②         C．③           D．④

在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變成1.5 mol/L，

在這15 s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)

A．1.5 mol/(L·s)　　　　　　       B．1.5 mol/L

C．0.1 mol/(L·s)                D．0.1 mol/L

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 49.0 kJ/mol

  ②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol

  下列說(shuō)法正確的是（     ）                 

  A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

  B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

  C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

  D．根據(jù)②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH > －192.9kJ/mol

管道煤氣的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－890.3 kJ/mol

當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的天然氣，

理論上所獲得的熱值，前者大約是后者的多少倍(　　)

A．0.8           B．1.3          C．3.1          D．0.32

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．NH4HCO3(s)== =NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)  ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發(fā)

進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．其他條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．反應(yīng)物分子間的有效碰撞是反應(yīng)的先決條件

B．反應(yīng)物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C．活化分子具有比普通分子更高的能量

D．如圖所示正反應(yīng)的活化能為E－E 1