下列化學(xué)藥品與其危險化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是                    （    ）

A．燒堿——1                                  B．甲烷——2         

C．酒精——3                                  D．白磷——4

合成氨工廠常通過測定反應(yīng)前后混合氣體的密度來確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.379g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L．求該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率．（寫出計算過程）

現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和足量焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373～1573K，使鋅蒸餾出來．主要反應(yīng)為：

焙燒爐中：2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 ①

鼓風(fēng)爐中：2C+O2=2CO ②

ZnO（s）+CO（g）⇌Zn（g）+CO2（g）③

假設(shè)鼓風(fēng)爐體積固定且密閉，隨反應(yīng)的進(jìn)行鼓風(fēng)爐內(nèi)不同時間氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）如下表

（l）若保持溫度不變，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，K值　不變　填“增大’、“減小”或“不變”）；

（2）已知：該溫度時，化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，則表中c1=　0.01mol/L　（寫出計算過程）

（3）通過改變反應(yīng)條件，使焙燒爐中反應(yīng)①的ZnO幾乎完全被CO還原，焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比不超過　3：1�。�

（4）若起始濃度不變，通過改變反應(yīng)條件，達(dá)平衡時鼓風(fēng)爐中反應(yīng)③CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　0.352　，此時焙燒爐和鼓風(fēng)爐消耗的O2的體積比大于　12：5 或2.4�。�

已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是　吸熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻�(yīng)．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=　　．

（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)平衡狀態(tài)的是　BC�。�

A．容器中壓強(qiáng)不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）

（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式　K3=K1•�。畵�(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是　吸熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻�(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是　DF�。ㄌ顚懶蛱枺�．

A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）△H＞0，請回答下列問題．

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol•L﹣1，c（N）=2.4mol•L﹣1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為　25%�。�

（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率　增大�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=4mol•L﹣1，c（N）=amol•L﹣1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1，a=　6�。�

（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=b mol•L﹣1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為　41%�。�

在密閉容器中，可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）；△H＜0，當(dāng)達(dá)到平衡而其它條件不變時，若改變下列條件：

（1）擴(kuò)大容器體積，平衡　不　移動，c（NO2）將　減小　，反應(yīng)混合物的顏色將　變淺�。�

（2）升高溫度，平衡　向左移動　移動，體系的壓強(qiáng)　增大�。�

（3）加入催化劑，NO的物質(zhì)的量如何變化？　不變　，原因是　催化劑對平衡移動無影響�。�

按要求寫熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式　H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol�。�

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式　C4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣16QkJ/mol�。�

（3）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol

②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol

寫出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的熱化學(xué)方程式　2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）；△H=﹣488.3kJ/mol�。�

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

下列敘述不正確的是（　�。�

一定溫度下，將2mol PCl3和 1mol Cl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl3+Cl2⇌PCl5，各物質(zhì)均為氣態(tài)．達(dá)平衡后，PCl5為0.4mol．若此時再加入1molPCl3 和0.5molCl2，相同溫度下達(dá)到平衡，PCl5的物質(zhì)的量為x（　�。�

對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�