實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學生設(shè)計了如圖所示方案：（注：碳酸氫銨受熱可完全分解成氣態(tài)物質(zhì)）

如果此方案正確，那么：

（1）操作①可選擇的儀器是　坩堝�。�

（2）操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？　不能�。焕碛伞「挠肂a（NO3）2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3﹣，以后操作中無法除去　．

（3）進行操作②后，如何判斷已除盡，方法是　取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現(xiàn)則說明SO42﹣已除盡�。�

（4）操作③的目的是　除去過量的Ba2+�。�

（5）操作④的目的是　除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸�。�

（1）氫氣、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子數(shù)最多的是　H2��；含氫原子最多的是　H2��；

（2）氫氣、甲烷、水各1mol，含分子數(shù)是否一樣多？　是�。ㄌ睢笆恰被颉胺瘛保�

含氫原子數(shù)最多的是　CH4�。�

（3）6.02×1024個Na+約含　10　mol Na+，其質(zhì)量為　230　g；49gH2SO4約含有　6.02×1023　個H，共含有　3.5　 mol原子．

（1）在①稀硫酸 ②液態(tài)HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤Na3PO4固體⑥銅絲⑦液氨 ⑧酒精 ⑨熔融NaCl

上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是�、佗邰蔻帷�；（填寫序號，下同）屬于非電解質(zhì)的是�、堍撷唷�；上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是　②⑤�。�

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2SO4　H2SO4═2H++SO42﹣　Ba（OH）2　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　Na3PO4　Na3PO4=3Na++PO43﹣�。�

某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3﹣、K+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、NO3﹣、K+離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，則M離子可能是下列中的（　�。�

為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法正確的是（　�。�

在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和CO2的混合氣體．在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�

下列有關(guān)化學實驗基本知識和基本操作的描述不正確的是（　�。�

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

下列實驗設(shè)計方案中，可行的是（　�。�

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�