在一恒定的容器中充人2molA和lmolB發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)達到平衡 后，C的體積分數(shù)為α％；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A為0.6mol， B為0.3mol,C為1.4mol充入容器中，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為α％，則z的值為                                         

    A．只能為2    B．只能為3    C．可能為2，也可能為3    D．無法確定

 一定溫度下，向容積恒定的密閉容器中投入2molA和1molB，發(fā)生如下可逆反應：2A(g)+B(g)  C(g)+D(s)。達到平衡時，測得壓強為原壓強的。則A的轉(zhuǎn)化率為 

  A．25%           B．40%         C．50%            D．75%

已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對于此反應的進行能給予正確解釋的是                                                (   )

  A．銣的金屬活動性不如鎂強，故鎂可置換銣

  B．銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移

  C．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強

  D．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

可以充分說明反應P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒溫下已達到平衡的是

A．反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變

    B．反應容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存

    C．P的生成速率和S的生成速率相等   

    D．反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化

一定溫度下，某密閉容器中的反應為：aX（g）+bY（g）)        cZ（g）+dW（g），經(jīng)5min達到平衡，X減少n mol/L，Y減少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化，則為    

    A．3:1:2:1  B．1:3:2:2  C．1:3:1:2  D．3:1:2:2

一定的固體硝酸銀置于一容積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(氣)+O2(氣)，2NO2(氣) N2O4 (氣)，2min末，測得固體減重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，則下列說法正確的是                       (    )      

A.2min后容器內(nèi)C(N2O4)=0.02mol/L   B.2min內(nèi)V(O2)= 0.025mol/(L·min)

C.混合氣體的平均密度為3.1g/L      D.混合氣體中NO2的體積分數(shù)為11%

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為                                              （    ）

        A．872kJ    B．557kJ          C．436kJ  D．188kJ

如圖所示，反應2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）；△H<0，在不同溫度、不同壓強（P1>P2） 下達到平衡時，混合氣中SO3的體積（SO3）隨溫度變化的曲線應為（   ）

已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)       △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，則下列說法正確的是（   ）

A．放出的熱量為（0.4Q1+0.1Q3）KJ 

B．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ

C． 放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ   

   D．△H2 <△H3