NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述錯誤的是    

A．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數為 6 NA

B．1 mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個電子

C．由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA

D．6.4g SO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數為0.2 NA

利用實驗器材(規(guī)格和數量不限)能夠完成相應實驗的一項是  

下列說法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同學不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C. 導管口點燃CO時需要驗純，H2加熱還原CuO時也需要驗純

D. 物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現象，因此溶解的操作不能在量筒中進行

 （1）500℃時，將a mol SO2與b mol O2以3：2通入固定容積為5L的密閉容器中。

    ①反應進行至10min時，測得n(SO2)＝8mol，n(SO3)＝4mol，則b＝___________mol。

②反應進行至10min時，測得反應放熱392kJ，則上述熱化學方程式中的

ΔH＝____________。

    ③10min內平均速率v(SO2)＝____________________。

    ④反應達到平衡后，測得容器內壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時

    c(SO3)＝___________________，SO2的轉化率α1(SO2)＝________________。

    （2）當反應溫度、起始SO2與O2物質的量均與（1）相同時，將其混合氣通入一恒壓反應容器中，達平衡時SO2的轉化率與（1）中轉化率的關系是___________（填＝、＞或＜)

有濃度為0.1 mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：

（1）三種溶液中c(H+) 依次為a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，其大小順序為__________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應，生成的鹽的物質的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關系為____________

（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關系為____________

（4）與鋅反應時產生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為____________

在一定條件下發(fā)生反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；

 廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是        （填字母）。

A.熱裂解形成燃油                       B.露天焚燒

C.作為有機復合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

   ====  

   ====     

 ====        

在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為

                                                                            。

在298K下，C、Al的單質各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，Al能將C從CO2置換出來，寫出此置換反應的熱化學方程式                    

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

(1)冰醋酸在O點時是否導電________（填是或否），理由是                                                                      。

(2)H＋的物質的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。

(3)若使c點溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的________(填序號)。

A．加熱      B．加很稀的NaOH溶液    C．加NaOH固體   D．加水

E．加固體CH3COONa                   F．加入鋅粒

將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質的量濃度為____________；經測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數：Ka＝________，溫度升高電離平衡向        移動，Ka將________(填“變大”“不變”或“變小”下同)；加水稀釋CH3COOH的電離程度       ，Ka將________。

已知下面三個數據：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2

NaNO2+HF==HCN+NaF   NaNO2+HF==HNO2+NaF 

由此可判斷下列敘述中正確的是（    ）

A. HF的電離常數是①           B. HNO2的電離常數是①

C. HCN的電離常數是②          D. HNO2的電離常數是③

已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

A. 加少量燒堿溶液    B. 降低溫度    C. 加少量冰醋酸    D. 加水