將6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________；經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3 mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝________，溫度升高電離平衡向        移動(dòng)，Ka將________(填“變大”“不變”或“變小”下同)；加水稀釋CH3COOH的電離程度       ，Ka將________。


0.1mol/L     1.96×10 -5   正向   變大   變大   不變


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（　�。�

　

A．

濃硫酸

B．

稀硫酸

C．

濃硝酸

D．

稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（        ）

A.100g/mol        B.111g/mol         C.55g/mol               D.50g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)       △H1 = ―Q1 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H2= ―Q2 KJ/mol

         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H3 = ―Q3KJ/mol

常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．放出的熱量為（0.4Q1+0.1Q3）KJ 

B．放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q2）KJ

C． 放出的熱量為（0.4Q1+0.05Q3）KJ   

   D．△H2 <△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知工業(yè)上真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對(duì)于此反應(yīng)的進(jìn)行能給予正確解釋的是                                                (   )

  A．銣的金屬活動(dòng)性不如鎂強(qiáng)，故鎂可置換銣

  B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移

  C．MgCl2的熱穩(wěn)定性不如Rb強(qiáng)

  D．銣的單質(zhì)狀態(tài)較化合態(tài)更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是    

A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中

B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液，某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出，只能重新配制

C. 導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純，H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純

D. 物質(zhì)溶于水的過(guò)程中，一般有放熱或吸熱現(xiàn)象，因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


本題分三個(gè)部分，分別完成以下問(wèn)題：

I. 下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫(xiě)在空格上。

①金剛石與“足球烯”（C60）

②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

③235U、238U             ④氧氣（O2）與臭氧（O3）

⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ⑥淀粉和纖維素

⑦

（1）是同素異形體的是            ，（填序號(hào)，下同）

（2）是同位素的是                ，

（3）是同分異構(gòu)體的是            ，

（4）是同一物質(zhì)的是            。

II. 下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤C2H6  ⑥MgF2  ⑦HNO3

（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（填序號(hào)，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________

III. 提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請(qǐng)將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號(hào)）填入對(duì)應(yīng)的空格中（若不選，填“無(wú)”）

除雜試劑：A. 鹽酸  B. 酸性高錳酸鉀   C. 氫氧化鈉溶液   D. (濃)溴水  

E. H2（催化劑）  F. CaO  G. NaCl

分離方法：① 蒸餾  ② 分液  ③ 洗氣  ④ 過(guò)濾

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

(1)

酒精（水）

(2)

乙烷(乙烯)

(3)

硬脂酸鈉溶液（甘油）

(4)

 苯（苯酚）

(5)

SiO2（Al2O3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


生活中遇到的某些問(wèn)題，常常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列各項(xiàng)敘述正確的是

A．“加碘鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒營(yíng)養(yǎng)品”等食用品中的碘、鈣、硒是指單質(zhì)

B．“酸可以除銹”，“熱的純堿溶液去油污”都是發(fā)生了化學(xué)變化

C．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)

D．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是 

                                                                             

(2)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，100 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)__________

（4）25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是         

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