下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)          B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)    D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

放熱反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則

A．K2和K1的單位均為mol·L－1                  B．K2＞K1

C．c2(CO)＝c2(H2O)                    D．c1(CO)＞c2(CO)

某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是

A.平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%              B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

下列對(duì)熵的理解不正確的是

A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小

B．體系越有序，熵值越小；越混亂，熵值越大

C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小

D．25 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)

在密閉容器中反應(yīng)A(g)＋2B(g) C(g)分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol·L－1，c(B)＝0.200 mol·L－1，c(C)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

B．反應(yīng)A＋2BC的ΔH＞0

C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)＝0.060 mol·L－1

某化學(xué)科研小組研究合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H<0,在其他條件不變時(shí)，改變某一條件時(shí)對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下圖像，以下對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中正確的是（      ）

A.（1）對(duì)應(yīng)的是：在t1時(shí)恒壓條件下，通入NH3

B.（2）對(duì)應(yīng)的是：氨氣在恒容不同溫度下的百分含量

C.（3）對(duì)應(yīng)的是：在恒容條件下，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系

D.（4）對(duì)應(yīng)的是：N2轉(zhuǎn)化率與溫度（T1>T2）、壓強(qiáng)的關(guān)系

草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

      圖中曲線1表示_______的分布系數(shù)變化；曲線2表示________的分布系數(shù)變化。    現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4  ③H2C2O4  ④(NH4)2C2O4    ⑤NH4HC2O4    已知NaHC2O4溶液顯酸性。

（1）Na2C2O4溶液中，c(Na+)/ c(C2O42-)    2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是                         

              （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí)，溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

（3）下列關(guān)于五種溶液的說(shuō)法中，正確的是（    ）

   A．溶液②中，c(C2O42-) < c(H2C2O4)      

B．溶液②中，c(H2C2O4)+ c(OH-) = c(C2O42-)+ c(H+)

   C．溶液④⑤中都符合c(NH4+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+2 c(C2O42-)+ c(OH-)   

   D．五種溶液都符合c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 ．

（4）五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是____________________。

（5）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

稱(chēng)取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16 mL時(shí)恰好反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

 (1)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是 

(2)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)已知100℃時(shí)水的離子積Kw是1.0×10-12，100 ℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_(kāi)__________

（4）25 ℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，② 0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是         

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的6種溶液pH如下：

請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：

   （1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號(hào)）         。

         a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3

   （2）用離子方程式說(shuō)明Na2CO3溶液pH＞7的原因                          。

   （3）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）                     。

   （4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）         ，

        用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：                    。

（1）常溫下，0.2 mol·-1LHCl溶液與0.2 mol·-1L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：①混合溶液中由水電離出的C(H+)____________HCl溶液中由水電離出的C(H+)。（填“>”、“<”或“=”）

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

C(Cl-) - C(M+)=____________ mol·-1L；C(H+) - C(MOH)=____________ mol·-1L。

（2）常溫下若將0.2 mol·-1L MOH溶液與0.2 mol·-1L HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說(shuō)明在相同條件下MOH的電離程度____________MCl的水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH____________。（填“>7”或“< 7”或“無(wú)法確定”）