下列實驗方法一定錯誤的是

A．人們直接用肉眼觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

B．聞藥品的氣味

C．品嘗物質(zhì)的味道

D．借助儀器進(jìn)行觀察

化學(xué)在人類社會發(fā)展中起著重要的作用，展望未來，化學(xué)科學(xué)具有十分廣闊的探索空間。現(xiàn)代化學(xué)不涉及的研究領(lǐng)域是

A．開發(fā)新的能源                                   B．合成新的物質(zhì)

C．空間形式和數(shù)量關(guān)系                        D．防治環(huán)境污染

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

     已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g)  △H 1 = +489.0 kJ·mol－1

         C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)   △H2 = +172.5 kJ·mol－1

     則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為                                     。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)  △H

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                   。

②取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖10所示，則該反應(yīng)的ΔH      0(填“>”、“<”或“＝”)。

                  圖10                         圖11

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖11所示，曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ         KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為                                 。當(dāng)氨碳比＝3，達(dá)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為           。

②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為                   。

可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3時刻改變的條件是____________，t5時刻改變的條件是____________。

在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反應(yīng)情況記錄如表：

請仔細(xì)分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整數(shù))

(2)第2 min到第4 min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應(yīng)放出的熱量為235.92 kJ，則該反應(yīng)的ΔH＝________。

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后數(shù)對表示對應(yīng)的坐標(biāo))：

回答下列問題：

(1)由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時間段是________(填序號)。

a．0～1 min　　　 b．1～3 min    c．3～8 min       d．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號)。

a．容器內(nèi)壓強不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變   d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

一答案　(1)0.1 mol·L－1·min－1　0.166 7�。�  (2)升高溫度　(3)71.88%

定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)   ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)        b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號)。

a．一定向正反應(yīng)方向移動          b．一定向逆反應(yīng)方向移動

c．一定是減小壓強造成的          d．一定是升高溫度造成的     e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

 (1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6 mol，用H2O(g)表示該反應(yīng)速率為               ，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若往容器中再加入2 mol CO(g)，則重新達(dá)到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率

       20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如下圖所示：

若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、“減小壓強”、“升高溫度”、“降低溫度”或“使用催化劑”)。

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)     ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若達(dá)平衡時，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為________。

某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。現(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說法中正確的是

A．若達(dá)到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時所需要的時間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示