固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示(圖中字母后數(shù)對(duì)表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))：

回答下列問(wèn)題：

(1)由圖分析，在下列時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是________(填序號(hào))。

a．0～1 min　　　 b．1～3 min    c．3～8 min       d．8～11 min

(2)僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________________。

(3)下列表述能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡的是________(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變

c．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變   d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

一定條件下，體積為1 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

SiF4(g)＋2H2O(g) SiO2(s)＋4HF(g)   ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1

(1)下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。

a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)        b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化

(2)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2＞t1)所示。

通過(guò)a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：_________________________________________________________________________。

(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)________(填序號(hào))。

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          b．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

c．一定是減小壓強(qiáng)造成的          d．一定是升高溫度造成的     e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大

 (1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO(g)、1 mol H2O(g)，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為1.6 mol，用H2O(g)表示該反應(yīng)速率為               ，此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若往容器中再加入2 mol CO(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)的CO總轉(zhuǎn)化率

       20%(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO＋O2　ΔH＞0，反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如下圖所示：

若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強(qiáng)”、“減小壓強(qiáng)”、“升高溫度”、“降低溫度”或“使用催化劑”)。

(3)一定溫度下，在密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：

①2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)     ②2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)

若達(dá)平衡時(shí)，c(NO2)＝0.6 mol·L－1，c(O2)＝1.3 mol·L－1，則反應(yīng)②中NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ

B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)

C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大

D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進(jìn)行反應(yīng)，10 min時(shí)達(dá)到平衡，NH3的體積分?jǐn)?shù)為φ，下列說(shuō)法中正確的是

A．若達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示

B．反應(yīng)過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強(qiáng)為p，三者關(guān)系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)所需要的時(shí)間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示

 一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意圖合理的是

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，下列說(shuō)法中正確的是

A．30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑              

B．化學(xué)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度         

D．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L－1·min－1

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是(      ) 

可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2 在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（    ）

  ①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO

  ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

  ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)          ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

  ⑥ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A． ①④⑥             B．②③⑤          C．①③④             D． ①②③④⑤⑥