可逆反應a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖下列敘述正確的是（ ）

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大

B．達平衡后，若升溫，平衡左移

C．化學方程式中b ＜c +d

D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動

可逆反應A+B（s）⇌ C達到平衡后，無論加壓或降溫，B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應制得，其中的一步反應為CO（g）+ H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g) ；  △H ＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是 （）

A 增加壓強       B 降低溫度      C  增大H₂O(g) 的濃度      D 更換催化劑

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：（  ）

A．用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1

B．用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1

C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 

D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1

對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O₂（g） CO₂（g）下列說法中錯誤的是                                                        

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

B．升高溫度可以加快化學反應速率

C．增加壓強不能加快化學反應速率

D．增加木炭的量可以加快化學反應速率

在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（g）+2B（g）⇌ C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�

①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度；④氣體的總物質(zhì)的量；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol 

(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s) △H =－31.0 kJ/mol

則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（　�。� 

A．－317.3 kJ/mol   B．－379.3 kJ/mol   C．－332.8 kJ/mol   D．+317.3 kJ/mol

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq) ， 某 I₂、KI混合溶液中，I₃^－的物質(zhì)的量濃度c(I₃^－)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是（    ）

A．反應I₂(aq)＋I^－(aq)＝I₃^－(aq)的△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂

C．若反應進行到狀態(tài)D時，可能v正<v逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I₂)大

在NH₃•H₂O ⇌ NH₄⁺+OH^﹣形成的平衡中，要使NH₃•H₂O的電離程度及c（OH^﹣）都增大，可采取的措施是（　�。�

已知反應X+Y= M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（    ）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量