通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以估計(jì)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下列是一些化學(xué)鍵的鍵能。

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為]

A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1        C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－1

充分燃燒一定量丁烷時(shí)放出的熱量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需5mol/L的KOH溶液100ml，則丁烷的燃燒熱為（  ）

A．16xQ    B．8xQ    C．4xQ    D．2xQ

 已知膽礬溶于水時(shí)溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：

CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)  △H= +Q1 kJ/mol

室溫下，若將1 mol無(wú)水硫酸銅溶解為溶液時(shí)放熱Q2kJ，則（      ）

A.Q1>Q2           B.Q1=Q2           C.Q1<Q2      D.無(wú)法確定

250 ℃和1.01×105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是                                           (　　)

A．是吸熱反應(yīng)　　　　　　　     B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減反應(yīng)                  D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.  ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.  NH4HCO3(s)NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C.  因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D.  在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式

N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                  (   )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是               (　　)

  ①酸的濃度和體積　②堿的濃度和體積�、郾葻崛�   ④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　

  ⑤生成水的物質(zhì)的量�、薹磻�(yīng)前后溶液溫度變化�、卟僮魉�需的時(shí)間

  A．①②③⑥　　　　B．①③④⑥     C．③④⑤⑥        D．全部

某有機(jī)物甲和A互為同分異構(gòu)體, 經(jīng)測(cè)定它們的相對(duì)分子質(zhì)量小于100；將1mol甲在O₂中充分燃燒得到等物質(zhì)的量的CO₂和H₂O (g ) ，同時(shí)消耗112LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；在酸性條件下將1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙 和1mol丙 ；而且在一定條件下，丙可以被連續(xù)氧化成為乙。

經(jīng)紅外光譜測(cè)定，在甲和A的結(jié)構(gòu)中都存在C=O雙鍵和C-O單鍵，B在

HIO₄存在并加熱時(shí)只生成一種產(chǎn)物C，下列為各相關(guān)反應(yīng)的信息和轉(zhuǎn)化關(guān)

系：

（1）請(qǐng)確定并寫(xiě)出甲的分子式      ；與甲屬同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體共有     種（包含甲）。

（2）E → F 的反應(yīng)類型為        反應(yīng) ；

（3）A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             ；G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為             ；

（4）B →D的反應(yīng)化學(xué)方程式為：                                     ；

（5）寫(xiě)出C在條件①下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。

氟元素半徑小，電負(fù)性高，可與金屬或非金屬生成最高價(jià)化合物，如MnF₂、SF₆等。

（1）寫(xiě)出F^-的電子排布式                。

（2）BF₃的鍵角是          ，BF₃可與NaF反應(yīng)生成NaBF₄，寫(xiě)出BF₄^-的結(jié)構(gòu)式            。

（3）OF₂可由單質(zhì)氟與稀NaOH溶液反應(yīng)來(lái)制備。

①OF₂分子的空間構(gòu)型為            。

②OF₂可與水緩慢反應(yīng)，其方程式為                    ；Cl₂O與OF₂互為等電子體，試寫(xiě)出Cl₂O與水反應(yīng)的方程式：                    。

③試比較OF₂與Cl₂O極性的大小，并簡(jiǎn)單說(shuō)明原因：

                                                         。

（4）NaF具有與NaCl相同的晶體類型，則F^-周圍距離最近的Na⁺所圍成的幾何體為             ，NaF中Na⁺與Na⁺之間的最短距離為d，則NaF晶體的密度為          （阿伏伽德羅常數(shù)用N_A表示，列出計(jì)算式）。

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一，在化學(xué)工業(yè)的很多領(lǐng)域都要用到濃硫酸。

（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國(guó)采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      ，該反應(yīng)在       中進(jìn)行（填儀器名稱）。

(2)為了有利于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑

且有熱交換器的            (填儀器名稱)中進(jìn)行反應(yīng)。在如圖所示的裝置中， C處流出的氣體有                     ；SO₃進(jìn)入        （填儀器名稱）用             吸收，得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得SO₂反應(yīng)生成SO₃的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下

表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是                。

（4）現(xiàn)在欲提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是         。

A、向裝置中通入氮?dú)馇冶３煮w積不變   B、向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C、添加更多的催化劑                 D、降低溫度，及時(shí)轉(zhuǎn)移SO₃

（5）由吸收塔排出的尾氣中有SO₂的含量如果超過(guò)500μL/ L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學(xué)方程式                                            。