20．6gNH₄HCO₃和NaHSO₃的干燥粉狀混合物，用加熱分解的實(shí)驗(yàn)方法來測定NH₄HCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知：NaHSO₃加熱時會產(chǎn)生SO₂。根據(jù)下圖所示的儀器和所盛試劑填空

草酸晶體的組成可表示為：H₂C₂O₄·XH₂O，為測定X值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄后，用濃度為cmol·L^-1KMnO₄溶定。滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O 請回答下列問題
（1）實(shí)驗(yàn)①中為配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需用到的儀器是：天平（含砝碼）、燒杯、藥匙和
___________。
（2）實(shí)驗(yàn)②中，滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)裝在______________（填“酸式滴定管”、“堿式滴定管”或“移液管”中，原因是________________________________。
（3）滴定中，目光應(yīng)注視__________________，判斷滴定結(jié)束的標(biāo)準(zhǔn)是____________________。讀數(shù)時，目光應(yīng)與凹液面的最______________（填“上”、“下”）端水平。
（4）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實(shí)驗(yàn)測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______
_________，由此計算出草酸晶體的X值是___________________。
（5）假設(shè)滴定終點(diǎn)時，用去VmL KMnO₄溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol·L^-1。

某校化學(xué)小組的同學(xué)開展K₂CO₃和NaCl的固體混合物中K₂CO₃的檢驗(yàn)與質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定的探究實(shí)驗(yàn)，他們提出下列實(shí)驗(yàn)方案。
（1）補(bǔ)全以下檢驗(yàn)混合物中存在K₂CO₃的實(shí)驗(yàn)步驟及相關(guān)現(xiàn)象
1．取混合物樣品溶于水，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)
2．______________________則一定存在K⁺
3．______________________則一定存在CO₃^2-。
測定K₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)

現(xiàn)有一包白色粉末，初步確定其成分可能是NaCl與Na₂CO₃中的一種或兩種。小明、小軍、小紅分別做了下面的實(shí)驗(yàn)。
（1）小明取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有
___________（寫化學(xué)式），生成氣體的離子方程式為：______________________
（2）小軍將白色粉末溶解于水后加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明有NaCl。你認(rèn)為小軍的這個方案是否嚴(yán)密？___________（填寫“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”）。
（3）為探究白色粉末是否含有NaCl，小紅也設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案，操作如下

某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度。
①取水樣10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2-3滴。
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液（顯堿性），調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。
試完成下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是____________________。
（2）步驟②應(yīng)使用____________式滴定管。
（3）步驟③當(dāng)待測液由___________色變?yōu)開_________色且不再變化即達(dá)終點(diǎn)，若耗去Na₂S₂O₃溶液
20.00 mL，則廢水中Cl₂的物質(zhì)的量濃度為__________________________。
（4）Cl₂的實(shí)際濃度比所測濃度應(yīng)___________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成誤差的原因是
______________________________。(若認(rèn)為沒有誤差，此問不答)

皮蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后即可食用。
（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的應(yīng)）
_________________，_________________。
（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯定含有較多的溶質(zhì)為____________和____________，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)₂或Na₂CO₃。
（3）某同學(xué)設(shè)計如下表所示的實(shí)驗(yàn)方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實(shí)驗(yàn)方案。

某化學(xué)課外活動小組，從化學(xué)手冊上查得硫酸銅在500 ℃以上按下式分解：CuSO₄CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑，便決定設(shè)計一驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)探索測定反應(yīng)產(chǎn)生的SO₂、SO₃和O₂的物質(zhì)的量，并經(jīng)計算以此確定該條件下CuSO₄分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示

某學(xué)生為測定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì))：
A．在250 mL的容量瓶中定容，配制成250 mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5 g，在燒杯中用蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為1.00 mol·L^-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹�，記下讀數(shù)。
試填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用字母填空)______→_______→_______→_______→_______。
（2）觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？______________________________________。
（3）E步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。
（4）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是__________。
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（5）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為________mL，初讀數(shù)為_______mL，用量為
_______mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

測定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的方法是在空氣中高溫灼燒使其完全失去結(jié)晶水，稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量。可以用灼燒法測定下列結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的是