生產(chǎn)自來(lái)水的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題。

    （1）是常用的絮凝劑，它在水中最終生成__________沉淀（填化學(xué)式）。

    （2）天然水中含有較多的鈣、鎂離子，稱為硬水。生活中常用__________方法來(lái)降低水的硬度。

    （3）過(guò)濾池利用了實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾原理，在實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是__________。

    （4）“投藥消毒”中的“藥”指漂白粉，請(qǐng)寫(xiě)出制取漂白粉的化學(xué)方程式__________。

    （5）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。

    ①100℃時(shí)1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=________，Kw（25℃）__________Kw（100℃）（填“>”“<”或“=”）。

    ②25℃時(shí)，向含100ml水的燒杯中逐漸加入一定量的冰醋酸，下列敘述正確的有__________（填字母）。

    A. 溶液中一直存在：

    B. 加入過(guò)程中，水的電離程度逐漸減小，醋酸的電離程度逐漸增大

    C. 加入過(guò)程中，溶液中所有離子濃度逐漸增大

    D. 加完冰醋酸后，若升高燒杯溫度，溶液pH值降低

    E. 用已知濃度的NaOH溶液滴定燒杯中的醋酸溶液，測(cè)定其濃度，最好選用甲基橙作指示劑

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)單電子，G的核電荷數(shù)比F多5。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用相應(yīng)的元素符號(hào)、化學(xué)式和化學(xué)術(shù)語(yǔ)填空）

    （1）G在周期表中的位置是__________，F(xiàn)元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________。

    （2）分子的電子式為_(kāi)_________，分子的空間立體構(gòu)型為_(kāi)_________。

    （3）A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒H、I都具有N₂H₄相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子數(shù)微粒，它們的化學(xué)式分別是H：__________、I：__________。

    （4）向G的硫酸鹽溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出一種深藍(lán)色晶體。在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有__________。

    （5）0.3g H在足量氧氣中燃燒，生成氣態(tài)和液態(tài)，放出Q kJ熱量，則表示H的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。某燃料電池用H作燃料，KOH為電解液，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：________________________________________。

    （6）G的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表G原子），該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)___________________。

是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：

       溫度時(shí)，向密閉容器中通入，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

       下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

       A. 內(nèi)分解速率為

B. 溫度下的平衡常數(shù)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 溫度下的平衡常數(shù)為，溫度下的平衡常數(shù)為，若，則

D. 達(dá)平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的，則再次平衡時(shí)

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（    ）

       A. 物質(zhì)的量濃度相等的和混合溶液中：

B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

C. 常溫下相等的①、②、③三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大�。孩�>②>③

D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后呈酸性的溶液中：

利用表中實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（    ）

 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（    ）

       A. 溶液與的反應(yīng)：

B. 過(guò)量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：

C. 用氧化酸性溶液中的

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（    ）

       A. 固體中含離子總數(shù)為

B. 常溫下，與足量稀反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子

C. 常溫常壓下，乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為

D. 反應(yīng)中，生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（    ）

  A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

  B. 液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)

  C. 多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

  D. 古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（    ）

  A. 淀粉可用于釀酒                      B. 硫酸鐵不能做凈水劑

  C. 臭氧可作自來(lái)水消毒劑            D. 硅酸鈉是制備硅膠的原料

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T₁℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，圖1表示SO₃

物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。

①平衡時(shí)，SO₃的轉(zhuǎn)化率為            (保留小數(shù)點(diǎn)后一位) ；

T₁℃時(shí)，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n(SO₃)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)  2SO₃(g) （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

由此推知，溫度最低的是          （填“T₁”、“T₂” 或 “T₃”）。

③在溫度為T(mén)₁℃時(shí)，向該1L的密閉容器中同時(shí)加入0.2molSO₂、xmolO₂、0.2molSO₃三種氣體，在達(dá)到平衡前若要使SO₃的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為