某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．



已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp（CuS）______ K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的______．
A．KMnO₄     B．O₂      C．H₂O₂      D．Cl₂
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在______范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是______．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K₂FeO₄，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．

某課外活動小組設(shè)計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO₃反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實驗流程圖如下：



（1）測定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為______，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO₂的物質(zhì)的量為______．



（2）測定NO的體積
①從圖所示的裝置中，你認為應(yīng)選用______裝置進行Ag與濃硝酸反應(yīng)實驗，選用的理由是______．
②選用圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是______（填各導(dǎo)管口編號）．
③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進行的操作______．
（3）氣體成分分析
若實驗測得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中______（填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是______．

利用下列反應(yīng)制備括號中的物質(zhì)，不合理的是（　�。�

A．乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）

B．乙烯與水加成（乙醇）

C．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）

D．氯氣與苯用氯化鐵做催化劑反應(yīng)（氯苯）

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　　）

A．實驗內(nèi)容：向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱 實驗?zāi)康模簷z驗混合物中是否含有甲醛

B．實驗內(nèi)容：向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化 實驗?zāi)康模簷z驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀

C．實驗內(nèi)容：向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后，取上層清液于試管中，滴加硫氰化鉀溶液，觀察溶液顏色的變化 實驗?zāi)康模簷z驗紅磚中是否含有+3價鐵

D．實驗內(nèi)容：向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后，再做銀鏡反應(yīng)實驗 實驗?zāi)康模簷z驗淀粉是否水解

鎂及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的作用．以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂?6H₂O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：



（1）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為______．指出該物質(zhì)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途：______．
（2）寫出預(yù)氨化時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：______．
（3）沉淀鎂時反應(yīng)的溫度不宜過高，原因是______．
（4）設(shè)計一個實驗，確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：
①樣品稱量；②高溫分解；③______；④______；⑤稱量MgO．18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=______；b=______；c=______．
（5）從水氯鎂石中可以提取無水氯化鎂，電解熔融態(tài)的無水氯化鎂可以得到金屬鎂．有同學(xué)認為：電解熔融的MgO也可制金屬鎂，在實際生產(chǎn)中可簡化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)生產(chǎn)的簡約性和經(jīng)濟性原則．你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？你的觀點是______．理由是______．

某化學(xué)課外小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO₃，設(shè)計下圖所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．


請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）檢查裝置A的氣密性：先將A中導(dǎo)管下端浸入水中，再______．
（3）已知1molNO₂與液態(tài)水反應(yīng)生成HNO₃溶液和NO氣體放出熱量45.5kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，欲要提高NO₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______
A．升高溫度      B．降低溫度        C．增大壓強       D．減小壓強
（4）實驗結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D浸入冰水中，現(xiàn)象是______．
（5）裝置C中濃H₂SO₄的作用是______．
（6）請你幫助該化學(xué)小組設(shè)計實驗室制取NH₃的另一方案______（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

二氧化鈦（TiO₂）廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應(yīng)的催化劑．工業(yè)上用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂雜質(zhì)]作原料，制取二氧化鈦及綠礬，其生產(chǎn)流程如下：



回答下列問題：
（1）Ti原子序數(shù)為22，則Ti位于周期表第______周期，第______列．
（2）FeTiO₃溶于過量硫酸的離子方程式______．
（3）流程中生成TiO₂?xH2O離子方程式為______．
（4）若鐵粉的用量不足，可能導(dǎo)致產(chǎn)品TiO₂中混有______雜質(zhì)．
（5）以TiO₂為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO₂+Cl₂+C

高溫  .

TiCl₄+______，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為______．
（6）TiCl₄ 在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；寫出其水解反應(yīng)的方程式______．

CoCl₂?6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷（Co）廢料（含少量Fe、Al等雜質(zhì)）制取CoCl₂?6H₂O的一種新工藝，流程如圖：



已知：
①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑
②CoCl₂?6H₂o熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷．
③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.0	9.7	9.2	5.2

回答下列問題：
（1）在上述工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為______．
（2）加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是______．
（3）操作I包含3個基本實驗操作，它們是______和過濾．
（4）制得的CoCl₂?6H₂O需減壓烘干的原因是______．
（5）為測定產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl₂?6H₂O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是______．
（6）在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl₂?6H₂O，采用的方法是______．

工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分FeO?Cr₂O₃，雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃等）生產(chǎn)重鉻酸鉀（化學(xué)式K₂Cr₂O，）的流程如下：



（1）固體A中，除Na₂CrO₄、NaFeO₂、NaOH外還有______等；
（2）固體A水浸時，NaFeO₂會發(fā)生強烈水解產(chǎn)生固體B，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______；
（3）固體C中含有2種物質(zhì)，要先加入下列物質(zhì)中的______，然后才能進行過濾分離．
A．氫氧化鈉溶液    B．稀氨水    C．稀鹽酸
（4）步驟④加入鹽酸得到的溶液F中，除Na₂Cr₂O₇外，還含有的溶質(zhì)是______；
（5）在上述流程中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是第______步．
（6）已知20℃時K₂Cr₂O₇飽和溶液濃度為0.4mol?L^-1，步驟⑤中加入固體氯化鉀，若使K⁺離子濃度達到4mol?L^-1（保持溫度20℃），則溶液F中Cr₂O^2-₇離子的濃度最大為______．

氟化鈉的用途非常廣泛，可作殺菌劑、殺蟲劑和木材防腐劑．實驗室可通過下圖所示的流程來制�。�



請結(jié)合每小題的相關(guān)信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）已知：飽和氟硅酸（H₂SiF₆）溶液為無色透明的發(fā)煙液體，密度為1.32g?mLˉ¹，易揮發(fā)，有刺激性氣味，與等物質(zhì)的量濃度的H₂SO₄酸性相當(dāng)，它對玻璃、陶瓷都有較強的腐蝕性．以上實驗所用儀器全部用聚酯類材料 

做成，在該類材料做成的容器中混合NH₄HCO₃固體、H₂SiF₆濃溶液和H₂O時，加入試劑的順序應(yīng)是______，加好試劑后，為了讓它們充分反應(yīng)，不能用______棒攪拌（填字母）．
A．玻璃          B．鐵          C．聚乳酸            D．陶瓷
（2）已知在20℃時Na₂SiF₆的溶解度為2.12g，請寫出1L 1mol?Lˉ¹的H₂SiF₆溶液與1L 1mol?Lˉ¹Na₂CO₃溶液混合后（假設(shè)混合液中水的質(zhì)量約等于2000g）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）上述流程圖中產(chǎn)生渾濁液的原因是生成了______（填字母）．
A．NH₄F     B．H₂SiO₃     C．（NH₄）₂SiF₆     D．（NH₄）₂CO₃
（4）操作1后是否需要對沉淀進行洗滌______（填“是”或“否”），選擇“是”或“否”的原因是______．
（5）溶液B中經(jīng)操作______可得到副產(chǎn)品氯化銨；粗產(chǎn)品晶體經(jīng)______（填操作名稱）可得純凈的產(chǎn)品．