若1 g CO₂中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為(　　)

A.mol^－1                           B.mol^－1

C.mol^－1                           D.mol^－1

空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負離子(也叫陰離子)被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為(　　)

A．32 g                              B．33 g

C．32 g·mol^－1                       D．33 g·mol^－1

含有6.02×10²³個O的H₂SO₄的物質的量是(　　)

A．1.00 mol                          B．0.50 mol

C．0.25 mol                          D．0.125 mol

下列說法正確的是(　　)

A．2 mol的大米　　　　　　           B．0.1 mol氫

C．0.3 mol HCl                       D．4 mol的氧元素

用Cl₂生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A: 4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O

（1）已知：i 反應A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。[

ii m

①H₂O的電子式是_______________.

②反應A的熱化學方程式是____________________________________________________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________kJ，H₂O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強”或“弱”）_______________。

（2）對于反應A，下圖是4種投料比[n（HCl）：n（O₂），

分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是__________。

②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度高低與投料比多少的關系是______________________________。

③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl₂     的物質的量分數(shù)__________。

將不同量的H₂O(氣) 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進行反應：

H₂O (g) + CO( g) CO₂ (g) +H₂(g)；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問題：

（1）①由以上數(shù)據(jù)，實驗1中以v( CO₂) 表示的反應速率為__________。

②該反應在650℃時平衡常數(shù)數(shù)值為__________，該反應的逆反應為__________ (填“吸” 或“放”)熱反應。

③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數(shù)分別相等），

且t <3min，則a、b 應滿足的關系是__________。

（2）下圖1、2 表示上述反應在時刻t₁達到平衡，在時刻t₂因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

②圖2中時刻t₂發(fā)生改變的條件可能是__________ (寫2條)

（3）在850℃時，其平衡常數(shù)K = 1，850℃時在該容器中同時充人1.0moICO，3.0 molH₂O，1.0molCO₂，5.0molH₂，此時反應向__________(填“正反應” 或“逆反應”)方向進行，平衡時CO₂的物質的量為__________。

（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生2HI(g)H₂(g)+I₂(g)反應， H₂物質的量隨時間的變化如上圖所示．0～2min內的平均反應速率v（HI）=__________； 該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=__________相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則__________是原來的2倍．(填序號)
a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H₂的體積分數(shù)

（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡__________移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產生H₂的速率將增大．

a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H₂（g） CH₃OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。

（1）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用含圖中字母的代數(shù)式表示）。

（2）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__________（填字母）。

a．v_消耗（CH₃OH）=2 v_消耗（H₂）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化

（3）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__________（填字母）。

a．c（H₂）減少

b．正反應速率加快，逆反應速率減慢

c．CH₃OH 的物質的量增加

d．重新平衡時c（H₂）/ c（CH₃OH）減小

已知丁烷燃燒熱△H= -akJ /mol ，寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO₂，消耗掉4mol/L      NaOH溶液50mL ,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q^，的范圍為______________________________。

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S(s)+ 3F₂(g)= SF₆  的反應熱△H為______________________________。