下列敘述正確的是

A．向體積為V_a的0.02mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.02mol·L^-1NaOH溶液，V_a＞V_b時：c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)＞c (Na⁺)

B．將0.2 mol·L^-1的鹽酸與0.1 mol·L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH^-)＜c(Al³⁺)＜c(H⁺)＜c(K⁺)＜c(Cl^-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH₄NO₃溶液中，c(H⁺)不相等

D．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)＜c(CH₃COOH)＋c(H⁺)

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A．pH=5的H₂S溶液中，c(H⁺)=c(HS^-)=1×10^-5mol·L^-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H₂S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)

D．pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的c(Na⁺)：①>②>③

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A．0.1mol/LCH₃COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na⁺)=c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

B．0.1mol/LNH₄Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c(NH₃·H₂O)>c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)

C．0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：2c(Na⁺)=3c(CO₃^2-)+3c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)

D．Na₂C₂O₄溶液與HCl溶液等體積混合(H₂C₂O₄是二元弱酸)：2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

常溫下，向20 mL 0．2 mol/L H₂A溶液中滴加0．2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^－，Ⅲ代表A^2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．H₂A在水中的電離方程式是：H₂A===H^＋＋HA^－、HA^－H^＋＋A^2－

B．當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na^＋)>c(HA^－)>c(H^＋)>c(A^2－)>c(OH^－)

C．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D．當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)＝c(A^2－)＋2c(OH^－)

下列說法錯誤的是

A．常溫下，若醋酸鈉與醋酸的混合溶液pH=7，則C(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

B．某溫度下，pH=6的NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系：c(Na⁺)= c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．若2a mol·L^－1HCN與a mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na^＋)>c(CN^－)，則混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO₃和0.2molNa₂CO₃的混合液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋2c(CO₃^2—)

可逆反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2n molNO₂

②單位時間內(nèi)生成n molO₂ 的同時生成2n mol NO

③用NO₂、NO、O₂ 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 2 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

對于反應(yīng)：N₂O₄（g）2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（NO₂）隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的對應(yīng)壓強下的平衡點），下列說法正確的是

A．A、C兩點的正反應(yīng)速率的關(guān)系為v（A）＞v（C）

B．A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是狀態(tài)E

C．維持P₁不變，E→A所需時間為x；維持P₂不變，D→C所需時

間為y，則：x＜y

D．使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線到達A狀態(tài)，從理論上講可選用的條件是從P₁突然加壓到P₂，再由P₂無限緩慢降壓到P₁

N₂和H₂合成NH₃的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(g) ；△H ＝ 2(b—a) kJ/mol

B．N₂(g)＋3H₂(g) ＝ 2NH₃(l)；△H ＝ 2(a—b—c) kJ/mol

C．N₂(g)＋H₂(g) ＝ NH₃(l) ；△H ＝ (b＋c—a) kJ/mol

D．N₂(g)＋H₂(g) ＝NH₃(g) ；△H ＝ (a＋b) kJ/mol

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L^－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃(g)ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液與過量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合時，n(Mn²⁺)隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH₂＝CH_2（g）+ H_2(g)→CH₃CH_3(g)；ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

H₂與Cl₂在點燃或光照條件下都能發(fā)生反應(yīng)。

(1)H₂在Cl₂中燃燒時的現(xiàn)象為______________________________________，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

________________________________________________________________________，

該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(2)已知斷開1 mol H₂中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ的熱量，斷開1 mol Cl₂中的化學(xué)鍵需吸收243 kJ的熱量，而形成1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵釋放431 kJ的熱量，試求1 mol H₂和1 mol Cl₂反應(yīng)的能量變化為________kJ。