相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HC1O說法正確的是（        ）

A．電離程度：HCN＞HClO

B．pH：HClO＞HCN

C．NaOH恰好完全反應時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN

D．酸根離子濃度：c（ClO^--）＞c（CN^--）

室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（    ）

A、Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH)=20ml時，C(Cl^— )= C(CH₃COO^— )

D、V(NaOH)=10ml時，醋酸溶液中：C(Na⁺ )＞C(CH₃COO^— )＞ C(H⁺ )＞ C(OH^— )

等濃度的下列溶液中，NH₄⁺濃度最大的是（  ）

A.(NH₄)₂SO₄    B.NH₄Cl    C.(NH₄)₂CO₃   D.NH₄HCO₃

常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離出的c(OH^--)=10^--4 mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是(  )

A.Na₂SO₄                  B.CH₃COOH     C.NaOH                     D.CH₃COOK

用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L鹽酸溶液,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液 (1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所得溶液的pH是(　　)

A.10           B.9          C.11.5                        D.12.5

用NaOH滴定pH相同、體積相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三種溶液,恰好中和時,所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V₁、V₂、V₃,則這三者的關(guān)系是(　　)

A.V₁>V₂>V₃    B.V₁<V₂<V₃     C.V₁=V₂>V₃        D.V₁=V₂<V₃

如圖，在盛有稀H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是(　　)

A．外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則X為碳棒，Y為鐵

C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X>Y

下列事實均能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(   )

①醋酸與水能以任意比互溶�、诖姿崛芤耗軐щ姟、鄞姿崛芤褐写嬖诖姿岱肿印、�0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L鹽酸的pH大�、荽姿崮芎吞妓徕}反應放出CO₂　⑥大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應，開始醋酸產(chǎn)生H₂速率慢

A．②③⑥　　　  　B．④⑤⑥          C．③④⑥         D．①②③

關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是(   )

A．c（NH₄⁺）：③＞①         B．水電離出的c（H⁺）：②＞①

C．①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）＝c（OH^--）+c（NH₃·H₂O）

D．①和③等體積混合后的溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^--）＞c（OH^--）＞c（H⁺）

關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是(   )

A．c（H⁺）很小的溶液一定呈堿性         B．pH＝7的溶液一定呈中性

C．c（OH^--）＝c（H⁺）的溶液一定呈中性   D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性