實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集CO₂氣體，下列裝置中合理的是(雙選)(　　)

實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是(　　)

A．NO₂                              B．HCl

C．CO₂                              D．NH₃

某化學(xué)小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯(cuò)誤

B．該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確

C．為了防止氯氣污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理

D．在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

按下述實(shí)驗(yàn)方法制備氣體，合理又實(shí)用的是(　　)

A．鋅粒與稀HNO₃反應(yīng)制備H₂

B．加熱分解NH₄Cl固體制NH₃

C．亞硫酸鈉與濃H₂SO₄反應(yīng)制備SO₂

D．大理石與稀H₂SO₄反應(yīng)制備CO₂

下列物質(zhì)可用來(lái)干燥Cl₂的是(　　)

①堿石灰�、跐饬蛩帷、蹮o(wú)水CaCl₂�、躊₂O₅

A．①②                            B．①③④

C．②③④                          D．①②③④

下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是(　　)

A．NO和O₂　　　　　　　　          B．HCl和NH₃

C．H₂和CO                          D．SO₂和CO₂

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。某工廠(chǎng)使用還原沉淀法處理，該法的工藝流程為：  

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2--（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2--（橙色）+H₂O

（1）若平衡體系的pH=12，則溶液顯     色。

（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是           。

a．Cr₂O₇^2--的濃度不變             b．Cr₂O₇^2--和CrO₄^2--的濃度相同

c．2v(Cr₂O₇^2--)=v(CrO₄^2--)           d．溶液的顏色不變

（3）第②步反應(yīng)中，還原劑為          。

（4）電鍍廢液中Cr₂O₇^2－還可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化：

Cr₂O₇^2－（aq）+2Pb^2＋（aq）+H₂O（l）2 PbCrO₄（s）+2H^＋（aq） ΔH< 0

該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是      

（5）泡沫滅火器中所用的原料是小蘇打（NaHCO₃）和硫酸鋁，寫(xiě)出泡沫滅火器中當(dāng)兩者混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                        。

（6）已知NaHSO₃溶液顯酸性，其原因是                                        

                                            (用離子方程式和相關(guān)語(yǔ)言說(shuō)明)

下列化合物：①HCl、 ②NaOH 、③CH₃COOH 、④NH₃·H₂O、 ⑤CH₃COONa 、⑥NH₄Cl

（1）屬于弱電解質(zhì)的是        ，溶液呈堿性的有           （填序號(hào)）。

（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =        。                                                

（3）將等PH等體積的HCl和CH₃COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m       n （填“大于、等于、小于”）。 

（4）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線(xiàn)表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）�；卮鹣铝袉�(wèn)題：                      

①N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M^＋)       c(A^－)（填“大于、等于、小于”）。

②K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)=         mol·L^－1。

I.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解

B．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液

C．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞

D．將物質(zhì)的量濃度為M mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為V₁ mL。

E．錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂ mL

回答下列問(wèn)題：

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                          ；

（2）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響          （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其它操作均正確）

（3）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是                          。

II.（4）任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。請(qǐng)根據(jù)：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池。該電池的正極材料為_(kāi)____，其電極反應(yīng)為_(kāi)_________________；電池中的電解質(zhì)溶液可以選擇       。

I．常溫下，兩種溶液① 0.1 mol/L NH₃·H₂O  ② 0.1 mol/L NH₄Cl中：

（1）溶液②呈         性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                  __________________（用離子方程式表示），其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                           。

（2）兩種溶液中c(NH₄⁺) 的大小為         （填字母）。

A．兩種溶液中c(NH₄⁺) 都等于0.1 mol/L    B．兩種溶液中c(NH₄⁺) 都小于0.1 mol/L

C．NH₄Cl溶液中c(NH₄⁺) 小于NH₃·H₂O溶液中c(NH₄⁺)

II.（3）Cu（OH）₂在水溶液中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂（s）Cu²⁺（aq）+2OH^--（aq），在常溫下K_SP=2×10^--20．在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入堿溶液來(lái)調(diào)整溶液的pH，使溶液的pH大于       。將CuCl₂溶液加熱蒸干并灼燒，所的物質(zhì)為            。