能正確表示下列反應的離子方程式是 （  ）

A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO₂：2NH₃·H₂0＋SO₂2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

B.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H₂SO₄＋2Cl^－SO₂↑＋Cl₂↑＋H₂O

C.磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe^2＋＋4H^＋＋NO₃^－=3Fe^3＋＋NO↑＋3H₂O

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

下列離子方程式正確的是（  ）

  A.Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O = 2H⁺+Cl^-+ClO^-

  B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂＋2H^＋＋2I^－=I₂＋2H₂O

  C.用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu^2＋＋2H₂O2Cu＋O₂↑＋4H^＋

  D.Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃^2－＋4H^＋=SO₄^2－＋3S↓＋2H₂O

能正確表示下列反應的離子方程式是（  ）

A.濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B.鈉與CuSO₄溶液反應：2Na+Cu²⁺=Cu↓+2Na⁺

C.NaHCO₃溶液與稀H₂SO₄反應：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D.向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂:3Mg(OH)₂+2Fe³⁺=2Fe(OH)₃+3Mg²⁺

能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．NH₄HCO₃溶于過量的濃KOH溶液中：

NH₄⁺+ HCO₃^-+2OH^-= CO₃^2-+ NH₃↑+2 H₂O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH ^-=2 Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

C．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2 Fe³⁺+2 Br₂+6 Cl^-

D．醋酸除去水垢：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是

A．無色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl‾、S²‾

B．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Cl‾、HCO₃‾

D．中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Cl‾、SO₄²‾

水溶液中能大量共存的一組離子是

A．Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．Fe²⁺、H⁺ 、SO₃^2-、ClO

C．Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^- 、SO₄^2-

D．K⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SCN^-

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、MnO₄^－、CO₃^2－

B．c(H^＋)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg^2＋、Cu^2＋、SO₄^2－、NO₃^－

C．0.1mol/LNH₄HCO₃溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^－、Cl^－

D．0.1mol/LFeCl₃溶液中：Fe^2＋、NH₄^＋、SCN^－、SO₄^2－

下列離子方程式錯誤的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋ SO₄^{2 －} =BaS0₄↓＋2H₂O

B．酸性介質(zhì)中KMnO₄氧化 H₂O₂：2MnO₄^－ ＋5H₂O₂＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋5O₂↑＋ 8H₂O

C．等物質(zhì)的量的MgCl₂、Ba(OH)₂ 和 HC1 溶液混合：Mg^2＋＋2OH^－= Mg(OH)₂↓

D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應：PbSO₄＋2H₂O－2e- = PbO₂＋4H^＋＋SO₄²

能正確表示下列反應的離子方程式是

A．Cl₂通入NaOH溶液：Cl₂＋OH^－=Cl^－＋ClO^－＋H₂O

B．NaHCO₃溶液中加入稀HCl：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入過量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．Cu溶于稀HNO₃：3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O

下列指定反應的離子方程式正確的是

A．Cu溶于稀硝酸HNO₃：Cu＋2H^＋＋NO₃^－=Cu^2＋＋NO₂↑＋H₂O

B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)₂：Fe^2＋＋2OH^－=Fe(OH)₂↓

C．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al(OH)₃：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋HCO₃^－