如果國際社會能夠就溫室效應氣體減排達成《后京都議定書》，到2020年發(fā)達國家整體上會減排30%。大氣中CO₂的含量增加會引起“溫室效應”，自然界消耗CO₂的反應主要是(　　)

A．CO₂＋2NaOH===Na₂CO₃＋H₂O

B．CaCO₃＋CO₂＋H₂O===Ca(HCO₃)₂

C．6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂

D．CO₂＋C2CO

對于碳及其化合物間轉化的說法中，正確的是(　　)

A．大氣中CO₂含量的劇增，對自然界中碳及其化合物間的平衡沒有影響

B．木炭燃燒過程中，存在碳單質、CO和CO₂之間的轉化

C．碳的氧化物間的相互轉化不屬于氧化還原反應

D．含碳的無機化合物和有機化合物之間存在著嚴格的界限，無機化合物不能合成有機化合物

大氣中CO₂的含量增多會引起“溫室效應”，你認為造成大氣中CO₂含量增多的主要原因是(　　)

A．植物的呼吸與腐爛放出CO₂

B．人類和動物呼吸放出CO₂

C．工業(yè)上大量燃燒含C燃料

D．建筑工業(yè)的發(fā)展使大量碳酸鹽分解

漂白粉是一種常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉反應的化學方程式為__________________________________________

________________________________________________________________________，

漂白粉的有效成分為________。

(2)某探究小組從市場上購買了一袋包裝破損的漂白粉，對該漂白粉的成分進行探究。根據(jù)下列試劑，設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上完成實驗報告。

限選試劑：2 mol·L^－1 NaOH溶液、2 mol·L^－1 HCl溶液、2 mol·L^－1 HNO₃溶液、0.5 mol·L^－1 BaCl₂溶液、0.01 mol·L^－1 AgNO₃溶液、澄清石灰水、石蕊試液、酚酞試液、蒸餾水。

(3)探究小組為測定漂白粉中Ca(ClO)₂的含量：稱取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，準確量取25.00 mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應后，溶液中的游離碘用0.100 0 mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)₂的質量分數(shù)為________________________________________________________________________。

(只列算式，不做運算，已知：M_r[Ca(ClO)₂]＝143；Ca(ClO)₂＋4HCl===2Cl₂↑＋CaCl₂＋2H₂O，2Na₂S₂O₃＋I₂===Na₂S₄O₆＋2NaI)

(1)下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是________(填序號)。

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出

D．用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體

E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物

(2)實驗室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

①如圖2­1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液

B．貯存溶液

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D．準確稀釋某一濃度的溶液

E．用來加熱溶解固體溶質

③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為________g。某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖2­2。由圖中可以看出，燒杯的實際質量為________g。

④根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃硫酸的體積為________mL(計算結果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時的操作方法是

_______________________________________________。

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，22.4 L C₈H₁₈中含有的共價鍵鍵數(shù)為25N_A

B．56 g Fe與71 g Cl₂充分反應，轉移了2N_A個e^－

C．22.4 L NO與22.4 L O₂充分混合后的氣體中含有3N_A個O原子

D．1 mol/L的MgCl₂溶液中含2N_A個Cl^－

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　)

A．在標準狀況下，含溶質的物質的量為4 mol的濃鹽酸與足量的MnO₂反應可生成22.4 L氯氣

B．0.1 mol·L^－1氯化鋇溶液中Cl^－數(shù)是0.2N_A

C．18 g D₂O所含電子數(shù)目為10N_A

D．4 g氦氣所含分子數(shù)為N_A

500 mL某溶液中除H^＋和OH^－外，只含有4.5 mol SO₄^2－和3.0 mol金屬離子，則該溶液溶質的物質的量濃度為(　　)

A．6.0 mol·L^－1   　　

B．3.0 mol·L^－1

C．9.0 mol·L^－1  

D．4.5 mol·L^－1

設n_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．標準狀況下，11.2 L的H₂O中含有1.5n_A個原子

B．0.1 mol·L^－1 的(NH₄)₂SO₄溶液中，所含NH₄^＋數(shù)小于0.2n_A

C．常溫常壓下，16 g的O₂和O₃混合氣體中，含有8n_A個電子

D．質量相同的N₂和CO中，含有2n_A個原子

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．一定條件下，1.5 mol H₂和0.5 mol N₂充分反應后可得到NH₃的分子數(shù)為N_A

B．足量的Fe與Cl₂反應生成0.1 mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.3N_A

C．常溫常壓下，18 g H₂O含有的電子總數(shù)為8N_A

D．標準狀況下，22.4 L的己烯中含有的分子數(shù)為N_A