下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是(　　)

A．用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳

B．用飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸

C．用葡萄糖的特征反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈�有葡萄�?/p>

D．用油脂在堿性條件下水解制肥皂

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是(　　)

A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同

B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上

C．C₇H₁₆的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種

D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下，把N₂和H₂按13(體積比)混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NH₃占25%(體積比)，求：

(1)N₂的轉(zhuǎn)化率__________________；

(2)反應(yīng)前后體積之比__________________；

(3)平衡混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________。

一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中＝________。

(2)t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________________________________________________。

(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

士兵在野外加熱食物時(shí)通常采用“無(wú)焰食物加熱器”，其主要化學(xué)成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。使用時(shí)加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量。下面是在室溫下對(duì)本產(chǎn)品的兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)1：向加有等量水的三個(gè)相同隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果見(jiàn)下圖。

①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mol 氯化鈉粉末；

③1.0 mol鎂粉、0.10 mol 鐵粉、0.10 mol氯化鈉粉末；

實(shí)驗(yàn)2：向加有100 mL水的多個(gè)相同的隔熱容器中分別加入由0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時(shí)記錄溫度升高的幅度，結(jié)果見(jiàn)圖2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1證實(shí)了該反應(yīng)的反應(yīng)速率與________有關(guān)。

(2)實(shí)驗(yàn)2中當(dāng)NaCl的用量大于0.125 mol時(shí)，實(shí)驗(yàn)就無(wú)須再做的原因是________(填選項(xiàng)字母)。

A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率

B．加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

C．已達(dá)到沸點(diǎn)不再有溫度變化

D．需要加入更多的鐵粉來(lái)提高溫度

(3)如果在實(shí)驗(yàn)2中加入0.060 mol的NaCl，則第15 min時(shí)混合物的溫度最接近于________(填字母)。

A．34 ℃                               B．42 ℃

C．50 ℃                               D．62 ℃

(4)加入鐵粉和NaCl能使反應(yīng)速率加快的原因是_________________________________________________________。

給你提供純鋅、純銅片和500 mL 0.4 mol·L^－1的H₂SO₄溶液、導(dǎo)線、1 000 mL量筒。試用下圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要_____________________________。

(2)a電極材料為_(kāi)_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________

b電極材料為_(kāi)_______，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________。

(3)當(dāng)量筒中收集672 mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。

(1)Zn＋Ag₂O＋H₂OZn(OH)₂＋2Ag______________。

(2)2C₂H₂＋5O₂4CO₂＋2H₂O______________________。

(3)6H₂O＋6CO₂C₆H₁₂O₆＋6O₂____________________。

(4)CaCO₃CaO＋CO₂↑_________________________。

如下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(　　)

a、b兩試管中分別盛裝足量等體積、等濃度的鹽酸溶液，向a、b兩試管中加少量等質(zhì)量的鐵粉，同時(shí)向a中加入少量CuSO₄固體粉末，讓a、b兩試管同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，則產(chǎn)生H₂的量隨時(shí)間變化的圖象如下圖所示，其中正確的是(　　)

在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)，若反應(yīng)物的濃度由2 mol·L^－1降到0.8 mol·L^－1需要20 s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8 mol·L^－1降到0.2 mol·L^－1所需要的時(shí)間為(　　)

A. 10 s                                B．大于10 s

C．小于10 s                           D．無(wú)法判斷