NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1) NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學方程式:_               .

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和0₂反應，其能量變化示意圖如下:

①寫出該反應的熱化學方程式: _               .

②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_               .。

（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_X的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_               .

② 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO <_2oCaO <₃₈SrO<₅₆BaO.原因是               .

（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是            反應(填“氧化”或“還原”)。

②寫出NiO電極的電極反應式:            .

二氧化鈰（CeO₂）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除        （填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是         

                                                 。

（2）第②步反應的離子方程式是                               ，濾渣B的主要成分是          。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP         （填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有          、燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標準溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)₄的質(zhì)量分數(shù)為           。

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃(PO₄)₂等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

（1）白磷(P₄)可由Ca₃(PO₄)₂、焦炭和SiO₂ 在一定條件下反應獲得。相關(guān)熱化學方程式如下：

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)₌₌₌ 6CaO(s)+P₄(s)+10CO(g) △H₁ =+3359.26 kJ·mol^－1

CaO(s)+SiO₂(s)₌₌₌ CaSiO₃(s)                  △H₂ =-89. 61 kJ·mol^－1

2Ca₃(PO₄)₂(s)+6SiO₂(s)+10C(s)₌₌₌ 6CaSiO₃(s)+P₄(s)+10CO(g)    △H₃

則△H₃ =            kJ·mol^－1。

（2）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學方程式表示：

11P ₄+60CuSO₄+96H₂O₌₌₌ 20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄

60molCuSO₄能氧化白磷的物質(zhì)的量是       。

（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄、Na₂HPO₄和Na₃PO₄可通過H₃PO₄與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH 的關(guān)系如右圖所示。

   ①為獲得盡可能純的NaH₂PO₄，pH應控制在        ；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為                           。 

   ②Na₂HPO₄ 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液則顯酸性，其原因是                                   (用離子方程式表示)。

（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2：1 反應時，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X 的核磁共振氫譜如下圖所示。

  ①酸性氣體是         (填化學式)。

   ②X的結(jié)構(gòu)簡式為                    。

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不·正確的是（    ）

A．若甲為焦炭，則丁可能是O₂

B．若甲為SO₂，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO₂

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（    ）

A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

化學與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是 （  ）

  A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

  B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

  C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

  D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

下列措施不合理的是

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮

B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢

C．高溫下用焦炭還原SiO₂制取粗硅

D．用 Na₂S作沉淀劑，除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺

化學無處不在，與化學有關(guān)的說法不正確的是  （  ）

A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異

B．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成

將X氣體通入BaCl₂溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是

氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品，年產(chǎn)量均在10⁷t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。

完成下列填空：

（1）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）

（2）實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)₂、CaCl₂]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為_________m,l。

（3）實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

_________________

（4）工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應如下：

CaO＋3CCaC₂＋CO

CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑＋Ca(OH)₂

HC≡CH↑＋HClCH₂=CHCl

電石－乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。

電石－乙炔法的缺點是___________________、_____________________。

（5）乙烷和氯氣反應可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。

要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

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